Question

（2013?寶坻區(qū)一模）a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖，請根據(jù)圖示回答：
（1）30℃時，a的溶解度是

40

 g；
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是

小于20

℃；
（3）20℃時，在100g水中加入50g a物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20%

；
（4）將30℃等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到20℃，所得a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于

b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（5）現(xiàn)有兩試管，分別盛有等質(zhì)量的20℃的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，將兩試管放入盛有20℃水的燒杯中，然后向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體（如圖）．則對相關(guān)變化判斷正確的是

AD

（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少
B．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量
D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解曲線，查出30℃時，a的溶解度；
（2）根據(jù)a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，比較溶解度的大�。�
（3）根據(jù)20℃時，a物質(zhì)的溶解度分析計算；
（4）根據(jù)a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，再結(jié)合a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析．

解答：解：（1）由a物質(zhì)的溶解度曲線可以查出，30℃時，a的溶解度是40 g；
（2）由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，在溫度小于20℃時，a的溶解度小于b的溶解度；
（3）由a物質(zhì)的溶解度曲線可以查出，20℃時，a的溶解度是25g；由溶解度的含義可知，在100g水中加入50g a物質(zhì)，充分溶解后，只能溶解25g．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

25g

100g+25g

×100%=20%；
（4）由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以．將30℃時等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到20℃時，a物質(zhì)的飽和溶液有晶體析出，成為20℃的飽和溶液，b物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是30℃時飽和溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于在20℃時a的溶解度大于b在30℃時的溶解度．所以，所得a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）由a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，由于氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，由此可知：
A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少．故A正確；
B．由于在溫度大于20℃時，a的溶解度大于b的溶解度．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故B錯誤；
；
C．溶液中溶劑質(zhì)量不變．故C錯誤；
D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．故D正確．
故答為：（1）40；  （2）小于20；  （3）20%；（4）大于； （5）AD．

點評：本題較全面地考查了溶解度曲線的意義．根據(jù)曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義，來解答題目．鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識的能力．