Question

【題目】某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質進行了探究。

[性質探究]

I.金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，____，說明鋁的金屬活動性排在鎂的________。

II.金屬與酸的反應

（1）乙同學利用數(shù)字傳感器測得鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。圖中從0到a這段時間無明顯變化的原因是________。

（2）將鋁片與濃度相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，猜想可能是鹽酸中的氯離子對反應有促進作用。為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應有促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依據(jù)控制變量的原則，A溶液是_____溶液。

（3）你認為還有可能是___________因素造成的。

Answer 1

【答案】無現(xiàn)象 后面 2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 鋁表面有氧化鋁，氧化鋁和酸反應不產生氣體 NaCl 硫酸根離子對反應有抑制作用

【解析】

[性質探究]（1）甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的后面；

（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣和硫酸鋁，反應的化學方程式為2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；圖中0到a這段時間無明顯變化，是因為鋁表面有氧化鋁，一開始是氧化鋁和酸反應不產生氣體；

（2）為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，加入的兩種溶液一種含氯離子，一種含硫酸根離子，其余相同，則加入的兩種溶液是氯化鈉或硫酸鈉；

（3）使用的還有硫酸，氯離子有促進作用，還可能是硫酸根離子對反應有抑制作用。