Question

星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細(xì)看了裝說明(如圖)，并產(chǎn)生疑問：
回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實驗：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO₂溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求：

（1）生成CO₂的質(zhì)量是         g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

（1）2.2g
（2）96.4%，不相符。

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。
生成CO₂的質(zhì)量=25g+5.5g-28.3g=2.2g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
X                        2.2g
106/44 = x/2.2g
X=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g／5.5g ×100%=96.4%<98%
故與包裝說明不符合
答：略