Question

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請(qǐng)回答：

（1）由圖一可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為      g；50℃時(shí)氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”）      硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是      ；
（3）如圖三所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是               。

Answer 1

（1）36         ＜   （2）蒸發(fā)結(jié)晶 
（3）氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出

（1）由圖中的曲線可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，50℃時(shí)氯化鈉的溶解度點(diǎn)在硝酸鉀的溶解度點(diǎn)的下方，即50℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。
（2）從圖中可知氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，所以提純氯化鈉應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶。
（3）氫氧化鈉溶解于水時(shí)，可放出大量的熱，使燒杯內(nèi)水的溫度上升。結(jié)合圖二中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以原飽和的石灰水中會(huì)析出一部分氫氧化鈣。
點(diǎn)評(píng)：要準(zhǔn)確掌握溶解度曲線上的點(diǎn)、線及變化趨勢的意義。