Question

【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 ．
（2）20℃時(shí)，取136g飽和NaCl溶液電解，當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時(shí)，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）9：25
（2）解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為x，生成Cl2的質(zhì)量為y

2NaCl+2H2O 2NaOH+	H2↑+	Cl2↑
117	2	71
36g×32.5%	x	y

x=0.2g

y=7.1g

剩余溶液的質(zhì)量=136g0.2g7.1g=128.7g，

答：剩余溶液的質(zhì)量為128.7g

【解析】解：（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，所以飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：36g：100g=9：25； 所以答案是：（1）9：25；（2）剩余溶液的質(zhì)量為128.7g．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用固體溶解度的概念和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍桓魑镔|(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．