Question

人類的生存離不開氧氣．某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗．
探究一：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
（1）如右圖所示裝置和藥品進行實驗，反應的化學式表達式是：

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

．
（2）小明同學認為可用鐵絲代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，小麗同學認為不可以，其原因是：

鐵絲只能在純凈的氧氣中燃燒

．
（3）小芳同學用木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量．結果卻發(fā)現(xiàn)水幾乎沒有倒吸．小組內同學幫她仔細檢查，發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性及操作步驟均無問題．你認為造成此現(xiàn)象的原因是

木炭燃燒消耗氧氣，但也同時生成氣體二氧化碳，使瓶內氣體體積基本沒有變化

．
（4）小組內同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是：

反應物能在空氣中燃燒消耗氧氣；生成物是固體等

．
探究二：以下是該小組探究影響H₂O₂溶液反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）寫出實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣的化學式表達式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

反應物濃度

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：

溫度越高反應速率越快

．
（3）通過上述實驗

能

（填“能”或“不能”）說明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反應速率．

Answer 1

分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數．還探究了影響H₂O₂溶液反應速率的因素，可以結合題目給出的信息得出正確的結論．

解答：解：探究一：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（2）鐵絲在空氣中不燃燒，鐵絲只能在純凈的氧氣中燃燒，故答案為：鐵絲只能在純凈的氧氣中燃燒
（3）用木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量．結果卻發(fā)現(xiàn)水幾乎沒有倒吸的原因是：木炭燃燒消耗氧氣，但也同時生成氣體二氧化碳，使瓶內氣體體積基本沒有變化，故答案為：木炭燃燒消耗氧氣，但也同時生成氣體二氧化碳，使瓶內氣體體積基本沒有變化
（4）在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是：反應物能在空氣中燃燒消耗氧氣；反應物不與空氣中的氣體成分反應；生成物是固體等．故答案為：反應物能在空氣中燃燒消耗氧氣；生成物是固體等．（其他合理答案也可）
探究二：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）由表格數據可知：反應物濃度越大，反應越快；溫度越高反應速率越快；故答案為：反應物濃度；溫度越高反應速率越快  
（3）通過上述實驗，二氧化錳能加快H₂O₂溶液反應速率，故答案為：能

點評：本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究和影響H₂O₂溶液反應速率的因素的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結論的評價等，要認真把握．本考點綜合性比較強，主要出現(xiàn)在實驗題中．