Question

【題目】在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 ．
（2）完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】
（1）7.3g
（2）解：完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈13.5%

答：完全反應后，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%

【解析】解：100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸含有的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g

設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
x	7.3g	y	z

= = =

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

題目給出了消耗的稀鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)，所以根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．