Question

【題目】鐵、銅是我們生活中重要的金屬材料。

(1)電路中經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的_______性。

(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵，發(fā)生的化學(xué)方程式是______________

(3)將油漆涂在鐵藝家具上以防止生銹，其目的是將鐵與空氣中的______、_______隔絕。

(4)礦物的儲量有限，而且不可再生。我們需要保護金屬資源并進行金屬的回收利用。欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部銅。處理過程如下：步驟①加入過量鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式____________________________ 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________ 反應(yīng)，充分反應(yīng)后步驟②進行的操作是__________，得到的濾渣中含有_______ ，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

Answer 1

【答案】 導(dǎo)電性 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 氧氣 水 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ( Fe+CuSO4 ==FeSO4+ Cu) 置換 過濾 鐵、銅

【解析】（1）金屬銅具有導(dǎo)電性，可以做導(dǎo)線；

（2）一氧化碳和赤鐵礦在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)方程式為：3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2；

（3）涂油刷漆可以使鐵件與空氣中的氧氣和水隔絕，防止生銹；

（4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 ==FeSO4+ Cu；（或者鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ）；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；

（5）步驟②是將固液分離，故是過濾；由于鐵粉過量，故將硫酸銅中的銅完全置換出來，故濾渣中有置換出來的銅和過量的鐵；