Question

請你結合裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a、

酒精燈

；b、

錐形瓶

．
（2）實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，可用

排水（或向上排空氣）

法收集氧氣．
反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，黑色粉末在反應中的作用是

催化作用

．
（3）某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產生

白

色沉淀，反應的方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．產生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
【提出問題】沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
【查閱資料】碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
【猜想與假設】①溶液呈酸性；②反應生成了碳酸氫鈣．
【實驗與結論】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用 玻璃棒 蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想① 不成立 ．（填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入 稀鹽酸（或硫酸） ．	有氣體產生	猜想②成立

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
【交流與反思】從探究中你得到的啟示或感受是

不溶物在一定條件下可轉化為可溶物（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）根據高錳酸鉀分解的反應原理書寫方程式，依據氧氣的密度和溶解性確定收集方法，二氧化錳不溶于水，是過氧化氫分解反應的催化劑；
（3）根據二氧化碳與澄清石灰水反應，使澄清石灰水變渾濁的性質判斷試管內的現(xiàn)象，并據此寫出方程式；
實驗與結論：
可根據二氧化碳的性質、碳酸氫鈣能溶于水，溶液的酸堿度的測定方法及碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗分析解答本題；
交流與反思：根據探究過程，我們可以得到許多經驗：如要重視觀察現(xiàn)象，要多提出疑問，或根據探究過程直接得出化學結論．

解答：解：（1）圖中儀器分別是酒精燈和錐形瓶；
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，不易溶于水，可用排水法收集，二氧化錳不溶于水，是過氧化氫分解反應的催化劑，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，通入二氧化碳后，生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶于水的白色固體，所以可看到試管里有白色沉淀，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）實驗與結論：
實驗Ⅰ：要驗證猜想①溶液呈酸性，可用石蕊試劑或PH試紙測定，由實驗現(xiàn)象知pH=8，可以推知實驗操作是用PH試紙，其操作過程是用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，待充分變色后，和標準比色卡比較，即可得出溶液的PH值，pH=8，說明溶液呈堿性，故假設①不成立；
實驗Ⅱ：要驗證猜想②，生成了碳酸氫鈣，其中含有碳酸氫根，就可用稀鹽酸或稀硫酸來檢驗，如果加入酸，將會有二氧化碳氣體放出；
反思與交流：根據探究過程，我們可以得到許多經驗：如要重視觀察現(xiàn)象，要多提出疑問，或根據探究過程直接得出化學結論，即不溶物在一定條件下可以轉化為可溶物．
故答案為：
（1）酒精燈；錐形瓶；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水（或向上排空氣）；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化作用；
（3）白；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【實驗與結論】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用 玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想①不成立．（填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入 稀鹽酸（或硫酸）．	有氣體產生	猜想②成立

反思與交流：不溶物在一定條件下可轉化為可溶物．（合理即可）

點評：本題考查知識全面，既考查了實驗室制取氣體的相關知識，又通過探究題考查了學生的思維和實驗能力，探究題往往起點高，落點低，考查的內容還是學過的內容，解題時既要針對題目的要求，又要聯(lián)系所學習的知識，經過合理分析、推導后再回答．