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        1. (2006?湘潭)使用和選擇實驗裝置,一方面要知道儀器的名稱、用途和使用時的注意事項;另一方面要知道各種儀器組裝的方法,更要懂得為什么要這樣組裝(即實驗原理).下面是實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的三個變化后的裝置示意圖,請仔細觀察分析后回答下列問題.

          (1)圖二是在圖一的基礎(chǔ)上增加了儀器a,其名稱叫______;與圖一比較,圖二的優(yōu)點是______.
          (2)如果需要制得較多量的二氧化碳氣體,你可用______(填儀器名稱)代替試管作反應(yīng)容器.(可供選擇的儀器有:量筒、燒杯、錐形瓶、燒瓶等).
          (3)實驗室收集二氧化碳的方法叫______集氣法;檢驗二氧化碳已收滿的方法是______.
          (4)圖三是在圖二的基礎(chǔ)上增加了有孔塑料板c和活塞b,其優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和終止.在圖三的啟發(fā)下,小明利用底部有小洞的破試管,設(shè)計出了具有圖三優(yōu)點的裝置(圖A).
          ①若要制取二氧化碳氣體,小明的實驗操作是______;若要停止制取,小明的實驗操作是______.
          ②若隔離網(wǎng)改用鋁絲做成的網(wǎng),那生產(chǎn)生的后果是______;其原因是______.
          【答案】分析:(1)根據(jù)圖形和裝置的特點分析回答;
          (2)根據(jù)提供的儀器的用途分析;
          (3)根據(jù)二氧化碳密度比空氣大和不支持燃燒的方法來驗滿;
          (4)從裝置的特點和金屬的性質(zhì)回答,鋁能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣.
          解答:解:(1)儀器a的名稱叫 長頸漏斗;;與圖一比較,圖二的優(yōu)點是 可隨時添加反應(yīng)液;.
          (2)如果需要制得較多量的二氧化碳氣體,可用 錐形瓶代替試管作反應(yīng)容器
          (3)實驗室收集二氧化碳的方法叫 向上排氣集氣法,因為二氧化碳密度比空氣大,且能溶于水;根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì),檢驗二氧化碳已收滿的方法是 把燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條立即熄滅,則證明集滿CO2;.
          (4)①若要制取二氧化碳氣體,小明的實驗操作是 把試管浸入酸溶液中;若要停止制取,小明的實驗操作是 把試管從酸溶液中移出來.
          ②若隔離網(wǎng)改用鋁絲做成的網(wǎng),那生產(chǎn)生的后果是 產(chǎn)生的CO2中混有H2而不純凈;其原因是 鋁絲與鹽酸反應(yīng)生成H2
          故答案為:(1)長頸漏斗;可隨時添加反應(yīng)液;
          (2)錐形瓶;
          (3)向上排氣;把燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條立即熄滅,則證明集滿CO2
          (4)①把試管浸入酸溶液中;把試管從酸溶液中移出來;
          ②產(chǎn)生的CO2中混有H2而不純凈;鋁絲與鹽酸反應(yīng)生成H2
          點評:熟悉實驗室制取和收集二氧化碳的方法,驗滿用燃著的木條,檢驗二氧化碳用澄清石灰水.
          練習(xí)冊系列答案
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          (1)硝基苯屬于
          有機
          有機
           物(填“無機”或“有機”).
          (2)它的主要物理性質(zhì)有
          無色、苦杏仁味等(油狀液體,難溶于水、易溶于酒精)
          無色、苦杏仁味等(油狀液體,難溶于水、易溶于酒精)
           (至少答兩點).
          (3)硝基苯的相對分子質(zhì)量為
          123
          123
          ,其中各元素的質(zhì)量比為C:H:N:O=
          72:5:14:32
          72:5:14:32

          (4)事故發(fā)生后,緊急調(diào)用了1400噸活性炭處理受污染的江水,這是利用了活性炭的
          吸附性
          吸附性
          (填“穩(wěn)定性”“吸附性”或“催化性”).
          (5)湘江是我們的母親河,為了保護好湘江水質(zhì),你認為可采取哪些有效措施?
          積極宣傳,凈化工業(yè)廢水,凈化生活廢水等
          積極宣傳,凈化工業(yè)廢水,凈化生活廢水等

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          (2006?湘潭)湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了以下兩個實驗方案進行測定.
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          (1)步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑,這一化學(xué)反應(yīng)要
          吸收
          吸收
          (填“產(chǎn)生”或“吸收”)熱量.
          (2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?
          CaO吸收空氣中的水,影響固體質(zhì)量的測定
          CaO吸收空氣中的水,影響固體質(zhì)量的測定

          (3)煅燒時釋放出CO2的質(zhì)量為
          3.96g
          3.96g

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          設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x.
          ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
            100               44             44            100
          ∴x=8.8g        
          4.4×8.8g
          100
                
          4.4×8.8g
          100
              8.8g
          8.8g
          10g
          ×100%
          =88%
          (1)方案Ⅱ的結(jié)果(88%)與方案I的結(jié)果有差距,你認為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)
          CO2吸收不完全
          CO2吸收不完全

          (2)請計算步驟②中所加質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少?

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