Question

【題目】向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
B.M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
C.整個反應(yīng)過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
D.沉淀完全時，m1的數(shù)值為120

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，氯化銅的質(zhì)量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×10%=4g，生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，

NaOH+	HCl	═	NaCl+	H2O
40	36.5		58.5
4g	X		Y

2NaOH+	CuCl2	═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
80	135		98	117
x	Z		9.8g	y

= = ， = = =
所以X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8.0g÷10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m1的數(shù)值為120．
A、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故A錯誤；
B、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了，因?yàn)槌�了有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，故“M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同”說法錯誤，故B錯誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀；整個反應(yīng)過程中，酸堿中和反應(yīng)和沉淀的形成，都說明溶質(zhì)的物質(zhì)的量有變化，故C錯誤；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故D正確．
故選：D．