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        1. (2012?樂陵市二模)為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成,取該黃銅樣品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:
          第1次 第2次 第3次 第4次
          加入稀硫酸質(zhì)量(g) 100 100 100 100
          剩余固體質(zhì)量(g) 87 74 67.5 67.5
          (1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g,其成分為
          C
          C

          A.銅          B.鋅          C.銅和鋅
          (2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m:m
          27:13
          27:13

          (3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.
          分析:(1)鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng),第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g,第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅;
          (2)第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅,由此求出;
          (3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)酸完全反應(yīng)的進(jìn)行計(jì)算,第一、二次都可;第三次中固體減少的質(zhì)量比第一二次減少的質(zhì)量要少,故金屬鋅完全反應(yīng)酸有剩余;
          解答:解:(1)鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng),第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g,第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅;
          故答案為:C
          (2)第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅,故銅的質(zhì)量為67.5g,所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為:67.5g:(100g-67.5g)=27:13;
          故答案為:27:13;
          (3)第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說明在第一次中固體鋅過量,酸完全反應(yīng);可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算;
          設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
              Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2
              65     98
          100g-87g   x
          65
          100g-87g
          =
          98
          x

          x=19.6g
          所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          19.6g
          100g
          ×100%=19.6%
          答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
          反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖:
          點(diǎn)評(píng):計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),一定要確保稀硫酸完全反應(yīng),此時(shí)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量才是稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          49
          49
          ;它在化學(xué)反應(yīng)中易
          失去
          失去
          (填“得到”或“失去”)電子,形成的離子是
          In3+
          In3+
          (填符號(hào)).銦在元素周期表中位于第
          5
          5
           周期.
          (2)砷化銦有優(yōu)異的電學(xué)性能,可替代硅制造電子設(shè)備.砷化銦的化學(xué)式為
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          InAs

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          (1)分解反應(yīng)
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          ;
          (2)化合反應(yīng)
          CaO+H2O═Ca(OH)2
          CaO+H2O═Ca(OH)2

          (3)置換反應(yīng)
          Fe+2HCl=FeCl2+H2
          Fe+2HCl=FeCl2+H2
          ;
          (4)復(fù)分解反應(yīng)
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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