Question

（2012?樂陵市二模）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為

C

．
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅：

27：13

．
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．

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Answer 1

分析：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，由此求出；
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須找一個酸完全反應的進行計算，第一、二次都可；第三次中固體減少的質(zhì)量比第一二次減少的質(zhì)量要少，故金屬鋅完全反應酸有剩余；

解答：解：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；
故答案為：C
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；
故答案為：27：13；
（3）第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說明在第一次中固體鋅過量，酸完全反應；可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進行計算；
設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
    Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
    65     98
100g-87g   x

65

100g-87g

=

98

x

x=19.6g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖：

點評：計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要確保稀硫酸完全反應，此時計算出的硫酸的質(zhì)量才是稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．