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          22、某實驗小組研究常見物質的制取--制取氫氧化鈉溶液，小美同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入一定量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液!”小歡同學卻說：“這種無色溶液中不-定只含有氫氧化鈉．”（水不做討論，下同）他進行了如下實驗，并得出了相應的結論：

          小麗認為小歡的實驗方案也不合理，理由是
          碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅

          為了確定和驗證原反應后無色溶液的所有溶質，小麗進行了下列實驗，請把她的實驗報告補充完整．

          請你評價一下小麗的實驗
          根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應可以知道反應后一定生成氫氧化鈉，反應后不需要檢驗氫氧化鈉的存在，只需要檢驗碳酸鈉的存在即可
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          分析：根據(jù)物質之間的反應進行分析，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應時存在物質過量的問題，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，要檢驗碳酸鈉存在，可以加入含可溶性鈣離子的物質且反應后不能生成氫氧化鈉．
          解答：解：碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，所以本題答案為：碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；
          要檢驗反應后的溶液中是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉，可以加入含可溶性鈣離子的物質且反應后不能生成氫氧化鈉，然后通過酚酞的變色判斷氫氧化鈉的存在，小麗所作的實驗能夠正確的檢驗所得溶液中是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉，但是氫氧化鈉不需要檢驗，因為根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應可以知道反應后一定生成氫氧化鈉，實驗只需要檢驗碳酸鈉的存在即可，所以本題答案為：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
氯化鈣
溶液變紅
原反應后溶液中只含有氫氧化鈉
          根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應可以知道反應后一定生成氫氧化鈉，反應后不需要檢驗氫氧化鈉的存在，只需要檢驗碳酸鈉的存在即可．
          點評：本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          34、學習常見金屬的化學性質和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現(xiàn)和研究更多的金屬．
          （1）根據(jù)下圖回答有關問題：

          ①寫出實驗A中反應的主要實驗現(xiàn)象
          劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（答出火星四射即可給分）
          ．
          ②實驗B中可觀察到鐵片的表面
          鐵片表面覆蓋一層紅色物質
          現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅
          強
          ．（填“強”或“弱”）
          ③實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是
          b
          處．（填“a”或“b”或“c”）
          （2）所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物．
          

          


          

Na
Cu
Al
Fe
          

          
熔點（℃）
97.5
1083
660
1535
          

          
沸點（℃）
883
2595
2200
3000
          根據(jù)上表中四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是
          c
          ．
          a．Cu和Al        b．Fe和Cu           c．Fe和Na
          （3）某興趣小組的同學在實驗室為了比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱，設計了下列方案進行實驗，請你幫他們完成下表
          強（或弱）、FeSO4（或FeCl2等）、正確（或錯誤）
          ：
          

          


          
你的一種猜想
驗證方法
現(xiàn)象
結論
          

          
金屬R的活動性比鐵 _______
將金屬R投入 _______溶液中 
金屬R表面有黑色的物質析出
猜想 _______
          （選填“正確”或“錯誤”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?許昌一模）某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動．
          探究l：研究常見的物質---氫氧化鈉和鹽酸的反應程度．
          

          


          
             實驗內容
    實驗現(xiàn)象
    解釋與結論
          

          
 取反應后少量溶液于試管中，加入
          固體化臺物
          Na2CO3（或CaCO3），
          Na2CO3（或CaCO3），
          ．          		

          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          		

          鹽酸過量
          探究2：研究酸的性質--硫酸、鹽酸和鋅反應
          通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為
          硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
          硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
             
          探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
          已知Cu+4HN03（濃）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反應生成硝酸和N0．NO和NO2都是空氣的污染物．
          （1）利用該反應制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應選用圖所示裝置中的
          B
          B
          ．收集N02的方法為
          向上排空氣法
          向上排空氣法
          ．
          （2）反應NO+X→N02中，X的化學式應為
          O2
          O2
          ；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是
          排水法
          排水法
          ．
          探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          學習常見金屬的化學性質和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現(xiàn)和研究更多的金屬。
              
          （1）根據(jù)下圖回答有關問題：
              
              
          ①寫出實驗A中反應的主要實驗現(xiàn)象                                  。
              
          ②實驗B中可觀察到鐵片的表面                          現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅            。（填“強”或“弱”）
              
          ③實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是            處。（填“a”或“b”或“c”）
              
          （2）所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。
              
             
                              
          Na
                        		        
          Cu
                        		        
          Al
                        		        
          Fe
                        		   
             
                  
          熔點（℃）
                        		        
          97．5
                        		        
          1083
                        		        
          660
                        		        
          1535
                        		   
             
                  
          沸點（℃）
                        		        
          883
                        		        
          2595
                        		        
          2200
                        		        
          3000
                        		   
            
              
                根據(jù)上表中四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是                 。
              
          a．Cu和Al         b．Fe和Cu            c．Fe和Na        
              
          （3）某興趣小組的同學在實驗室為了比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱，設計了下列方案進行實驗，請你幫他們完成下表：
              
             
                  
          你的一種猜想
                        		        
          驗證方法
                        		        
          現(xiàn)象
                        		        
          結論
                        		   
             
                  
          金屬R的活動性比鐵                
                        		        
          將金屬R投入    溶液中         
                        		        
          金屬R表面有黑色的物質析出
                        		        
          猜想               
              
          （選填“正確”或“錯誤”）
                        		   
            
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008-2009學年北京市豐臺區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          學習常見金屬的化學性質和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現(xiàn)和研究更多的金屬．
          （1）根據(jù)下圖回答有關問題：

          ①寫出實驗A中反應的主要實驗現(xiàn)象    ．
          ②實驗B中可觀察到鐵片的表面    現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅    ．（填“強”或“弱”）
          ③實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是    處．（填“a”或“b”或“c”）
          （2）所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物．
          NaCuAlFe
          熔點（℃）97.510836601535
          沸點（℃）883259522003000
          根據(jù)上表中四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是    ．
          a．Cu和Al        b．Fe和Cu           c．Fe和Na
          （3）某興趣小組的同學在實驗室為了比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱，設計了下列方案進行實驗，請你幫他們完成下表    ：
          你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論
          金屬R的活動性比鐵 _______將金屬R投入 _______溶液中 金屬R表面有黑色的物質析出猜想 _______
          （選填“正確”或“錯誤”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年河南省許昌市中考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動．
          探究l：研究常見的物質---氫氧化鈉和鹽酸的反應程度．
                       實驗內容    實驗現(xiàn)象    解釋與結論
           取反應后少量溶液于試管中，加入
          固體化臺物______．          		______
          鹽酸過量
          探究2：研究酸的性質--硫酸、鹽酸和鋅反應
          通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為______   
          探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
          已知Cu+4HN03（濃）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反應生成硝酸和N0．NO和NO2都是空氣的污染物．
          （1）利用該反應制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應選用圖所示裝置中的______．收集N02的方法為______．
          （2）反應NO+X→N02中，X的化學式應為______；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是______．
          探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)？

          

			
          

			
          
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