Question

（2010?泰安）已知金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

• A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• B．金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)
• C．該金屬可以是金屬鋁
• D．該金屬一定是鐵

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式表示物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可由金屬單質(zhì)與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)分類及金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系；
由金屬活動(dòng)順序表，銅處于氫之后，所以處于氫前的活潑金屬都可以把銅從硫酸銅溶液置換出來(lái)；根據(jù)生成物的化學(xué)式RSO₄，可判斷金屬R的化合價(jià)，而判斷金屬R的可能．
解答：解：根據(jù)金屬R與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：R+CuSO₄=Cu+RSO₄，該反應(yīng)為金屬單質(zhì)R與化合物硫酸銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和化合物RSO₄，屬于置換反應(yīng)；由于R能置換銅所以R排在銅前，而R還可以是排在銅前的其他金屬可能是鐵但不一定是鐵；金屬R在置換反應(yīng)中表現(xiàn)為+2價(jià)，而金屬鋁只有+3價(jià)，金屬R一定不是金屬鋁．
綜上所述，B正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)中兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系．