Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，

小剛和小勇同學(xué)進行了如下實驗：

(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有________；

(2)實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：

小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________；

小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”(10克＋100克－106.7克＝3.3克)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果．

(3)小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

Answer 1

答案：
解析：

(1)二氧化碳　　　　　3分　　 　　(2)57％　　　　　2分　　 　　小勇的計算過程為：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x　　 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　　　　　1分　　 　　100　　　　　　　　　　　　　　　　　44　　 　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3.3 g　　 　　X∶3.3 g�。健�100∶44　　　　　　　　X＝7.5 g　　　　　1分　　 　　碳酸鈣的百分含量為：7.5 g/10 g＝75％　　　　　　1分　　 　　(3)小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3 g　　 　　或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3.3 g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3 g