Question

【題目】把干燥的KClO3固體15g與5gMnO2混合均勻，裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。試計算：（1）反應(yīng)后生成多少克氧氣？

（2）反應(yīng)后剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

【答案】（1）4.8g （2）含KCl 7.45g，含MnO2 5g

【解析】

試題分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)產(chǎn)生O2的質(zhì)量：15g+5g-15.2g=4.8g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式2KClO32KCl＋3O2↑中O2與KClO3、KCl的質(zhì)量關(guān)系，既可求出KClO3、KCl的質(zhì)量，進(jìn)而求出MnO2的質(zhì)量

解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y

2KClO32KCl＋3O2↑

245 149 96

x y 4.8g

245：96=x:4.8g x=12.25g

245：149=y:4.8g y=7.45g

所以，反應(yīng)剩余的固體中含KClO3：15g-12.25g=2.75g；

含KCl 7.45g，MnO2 5g.