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        1. (6分)某純堿樣品中含有一定量的食鹽,為測(cè)定其中氯化鈉的含量,化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品12.3g放入燒杯中,逐滴加入75g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),得到84g的食鹽溶液。計(jì)算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          現(xiàn)有6克碳和14克氧氣完全反應(yīng),則生成物是( 。

          A.COB.CO2C.CO和CO2D.無(wú)法確定

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液.為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí),生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì)).

           
          第Ⅰ組
          第Ⅱ組
          第Ⅲ組
          第Ⅳ組
          稀鹽酸的質(zhì)量/g
          15
          30
          45
          60
          生成氣體的質(zhì)量/g
          1.8
          n
          4.4
          4.4
          (1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為                   g.
          (2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確至0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克,裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計(jì)算:
          (1)混合氣體中甲烷的質(zhì)量(寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程)
          (2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為_(kāi)_____,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問(wèn):

          (1)圖中0a段表示生成______________(“氣體”還是“沉淀”)的過(guò)程;
          (2)b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有_______種; 
          (3)c點(diǎn)溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;       
          (4) x值是多少?(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          稀硫酸用量
          剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g
          mg
          第四次加入10g
          1.0g
          第二次加入10g
          2.0g
          第五次加入10g
          0.6g
          第三次加入10g
          1.5g
          第六次加入10g
          0.6g
          (1)從以上數(shù)據(jù)可知,這六次實(shí)驗(yàn)中,第     次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=              。
          (2)第六次實(shí)驗(yàn)后,所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),在14.6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣,后加入10.6%的碳酸鈉溶液

           
           
          第一次
           
          第二次
           
          14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量
           
          m
           
          m
           
          加入碳酸鈣的質(zhì)量
           
          10g
           
          20g
           
          加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
           
          100g
           
          200g
           
          加入碳酸鈉溶液后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          只有氣泡
           
          只有白色沉淀
           
          若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計(jì)),請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                                 
          第一次實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分                           
          根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀的質(zhì)量的比例式         
          實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為                                
          若若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%的濃鹽酸配置實(shí)驗(yàn)二所需的稀鹽酸,則需要加水的質(zhì)量             
          將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (7分)某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取廢水100g,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為       g;
          (2)該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸,則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少?

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          同步練習(xí)冊(cè)答案