Question

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)要生成0.1g氫氣需要鋅的質(zhì)量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.1g
根據(jù)：

65

2

=

x

0.1g

解得X=3.25g，銅質(zhì)量為：20g-3.25g=16.75g，所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

16.75g

20g

×100%=83.75%．
故答案為：83.75%

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.1g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．