Question

【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖：

已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。

(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應類型),加適量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質,洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是____________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 過濾 漏斗 復分解反應 中和過量的硫酸 BaCl2 溫度控制在40℃以下

【解析】本題考查的是常見的物質制備和分離的知識，依據已有的知識進行分析，熟練掌握有關物質的化學性質是解題的關鍵。

(1)高溫時Fe2O3與CO反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

(2) 過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現固液分離的操作為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等；

(3)步驟Ⅱ中碳酸銨和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物，屬于復分解反應；氨水能與硫酸反應。加適量氨水的目的是中和過量的硫酸；

(4) 若洗滌干凈，最后一次洗滌液中沒有碳酸銨，硫酸亞鐵，硫酸銨，碳酸銨，硫酸亞鐵，硫酸銨都能與氯化鋇反應產生白色沉淀，所以洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液，加入適量的BaCl2溶液，無白色沉淀產生”。

(5)根據題中信息，40℃以上時(NH4)2CO3分解，加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制溫度控制在40℃以下。