Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應時，測得產(chǎn)生氫氣的質量為0.4g，消耗的稀硫酸質量為100g。計算：

（1）20g的黃銅樣品中鋅的質量。

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）13g（2）19.6%

【解析】

試題分析：（1）黃銅中只有鋅會與硫酸反應生成氫氣，因此結合生成氫氣的質量為0.4g和方程式就求得鋅的質量；,(2)該稀硫酸的溶質質量分數(shù)=m(H2SO4)／100g×100%，因為是恰好完全反應，因此反應消耗的硫酸質量就為硫酸溶液中溶質的質量，需先根據(jù)方程式求出硫酸的質量再求得質量分數(shù)。

設20g的黃銅樣品中鋅的質量為x，100g這種稀硫酸中的溶質的質量為y

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.4g

== 解得x=13g

== 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：×100%=19.6%

答：（1）20g的黃銅樣品中鋅的質量為13g,

(2)該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。（本題其他合理答案也給分）