Question

【題目】全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12．5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20．8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	82．2	101．9	121．6	141．3	162．1

請(qǐng)計(jì)算：⑴恰好完全反應(yīng)時(shí)，共產(chǎn)生二氧化碳多少克？

⑵石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】⑴ 4.4g；⑵80％；⑶12.5％

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。

解：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-（101.9g-82.2g）=1.1g，同理可得第三次、第四次鹽酸都完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量都為1.1g，第五次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-（162.1g-141.3g）=0g，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量=1.1g×4=4.4g。

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =80％。

恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =12.5％。

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，共產(chǎn)生二氧化碳4.4g；石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％；恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％。