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        1. 【題目】全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”:為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應)的含量,某小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計):取12.5 g樣品研碎放入燒杯中,每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

          加入稀鹽酸次數(shù)

          1

          2

          3

          4

          5

          燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g

          82.2

          101.9

          121.6

          141.3

          162.1

          請計算:⑴恰好完全反應時,共產(chǎn)生二氧化碳多少克?

          ⑵石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?

          ⑶恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?

          【答案】⑴ 4.4g;⑵80%;⑶12.5%

          【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應的化學方程式分析解答。

          解:⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-(101.9g-82.2g)=1.1g,同理可得第三次、第四次鹽酸都完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量都為1.1g,第五次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-(162.1g-141.3g)=0g,故恰好完全反應時,生成二氧化碳的質(zhì)量=1.1g×4=4.4g。

          設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,恰好完全反應時生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

          CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

          100 111 44

          x y 4.4g

          x=10g

          y=11.1g

          石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= =80%。

          恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =12.5%。

          答:恰好完全反應時,共產(chǎn)生二氧化碳4.4g;石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%;恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%。

          練習冊系列答案
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          (1)“堿雨”的pH_________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          (2)“酸雨”是因為工業(yè)生產(chǎn)過程中向大氣中大量排放____________(填名稱)造成的。

          (3)NH4Cl與Ca(OH)2共熱反應的化學方程式為___________________________。

          (4)請為施用銨態(tài)氮肥提出一條合理措施。答:____________________。

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          物 質(zhì)

          a

          b

          c

          d

          反應前的質(zhì)量/g

          20

          20

          0

          0

          反應一段時間后的質(zhì)量/g

          12

          4

          6

          反應后的質(zhì)量/g

          0

          A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

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