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          （2010?大連一模）某班同學(xué)利用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取碳酸鈣．
          （1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，相鄰兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組將濾液倒入同一廢液缸中，結(jié)果有的廢液缸中出現(xiàn)渾濁，有的廢液缸中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁的原因是
          碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀
          碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀
          ；沒(méi)有渾濁的廢液成分可能是
          氫氧化鈉（或氫氧化鈉和碳酸鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣）
          氫氧化鈉（或氫氧化鈉和碳酸鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣）
          ．
          （2）如何將全班的廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）出現(xiàn)渾濁是因?yàn)橛械慕M內(nèi)剩余了氫氧化鈣，有的組內(nèi)剩余了碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沒(méi)有渾濁的液體中沒(méi)有碳酸鈉和氫氧化鈣的混合物；
          （2）根據(jù)堿性溶液在排放時(shí)加入酸調(diào)節(jié)至中性再進(jìn)行排放即可．
          解答：解：（1）有的小組內(nèi)濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，有的小組內(nèi)濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，混合后碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致變渾濁；沒(méi)有渾濁的廢液中不存在碳酸鈉和氫氧化鈣的混合物，所以廢液中可能只有氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物；或氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
          （2）堿性廢液在排放時(shí)污染環(huán)境，應(yīng)該加入稀鹽酸調(diào)節(jié)至中性再進(jìn)行排放．
          故答案為：（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氫氧化鈉（或氫氧化鈉和碳酸鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣）；（2）加入稀鹽酸調(diào)節(jié)至中性再進(jìn)行排放．
          點(diǎn)評(píng)：在判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時(shí)先考慮反應(yīng)后的生成物，再考慮反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?大連一模）海水中含有多種無(wú)機(jī)鹽，海水蒸發(fā)得到的粗鹽中可能含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)．根據(jù)表1、表2中的數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
          表1：海水中的主要成分
          

          


          
成分
鈉
鉀
鈣
鎂
氯
硫酸根
          

          
濃度mg/L
10500
380
400
1350
19000
885
          表2：幾種鹽的溶解度（10℃）
          

          


          
鹽
氯化鈉
氯化鎂
氯化鈣
硫酸鎂
硫酸鈣
          

          
溶解度g
36
25.0
32.9
15.0
0.15
          海水蒸發(fā)時(shí)各種鹽依次結(jié)晶析出，最先析出的是
          硫酸鈣
          硫酸鈣
          ，其次析出的是
          硫酸鎂
          硫酸鎂
          ，原因是：
          在這五種物質(zhì)中硫酸鈣的溶解度最小，其次是硫酸鎂．
          在這五種物質(zhì)中硫酸鈣的溶解度最小，其次是硫酸鎂．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?大連一模）實(shí)驗(yàn)室常用以下裝置制取氣體．
          （1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ；應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填裝置字，下同母）
          A
          A
          ，收集裝置可以選D或
          C
          C
          ．
          （2）某同學(xué)想要收集一瓶混合氣體，其中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為50%．在集氣瓶?jī)?nèi)裝半瓶水，蓋上玻璃片，倒放水槽中，收集氧氣．當(dāng)水排空時(shí)，停止通氣，蓋上玻璃片，將集氣瓶移出水面，正放．此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到其目的？說(shuō)明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?大連一模）活動(dòng)與探究：久置的鎂條、鎂粉表面的灰黑色物質(zhì)是什么？氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂固體均為白色，氮化鎂是黃色固體．灰黑色的物質(zhì)是堿式碳酸鎂．
          （1）利用酸與碳酸鹽反應(yīng)檢驗(yàn)碳酸根
          ①選擇試劑，最好不用鹽酸，理由是
          容易使產(chǎn)生的氣體中混有氯化氫氣體
          容易使產(chǎn)生的氣體中混有氯化氫氣體
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：取一小段久置鎂條放入試管，加適量稀硫酸，塞上帶單孔賽的導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水不渾濁．改用鎂粉重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，石灰水仍不渾濁．分析原因繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          ③分析：在裝置氣密性良好的前提下，實(shí)驗(yàn)一中澄清的石灰水不渾濁的原因．
          （2）加熱檢驗(yàn)氫氧根．
          如圖2裝置，加熱久置鎂粉，十幾秒后，試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；一分鐘后，鎂粉“噗”的燃燒起來(lái)，瞬間反應(yīng)停止．試管中殘留的白色固體，試管壁上粘附黑色固體．冷卻，加入足量稀硫酸，白色固體溶解，黑色固體不溶．推測(cè)燃燒產(chǎn)生黑色物質(zhì)是
          碳
          碳
          ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期現(xiàn)象．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?大連一模）某加鈣食鹽包裝袋上的部分文字如圖：為測(cè)定此加鈣食鹽中鈣的含量，取10g樣品溶于適量水中，加入足量稀鹽酸，生成0.11g二氧化碳（假設(shè)無(wú)損失）．計(jì)算并回答問(wèn)題．
          （1）10g樣品中含多少克碳酸鈣？
          （2）此加鈣鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （3）判斷包裝袋上標(biāo)示的鈣的含量是否屬實(shí)？
          

			
          

			
          
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