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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          “在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸(室溫下)，反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：
          



          

          試?yán)L出溶液溫度與加入鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖，并根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．”
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：略
          解析：
          		



          此習(xí)題反映了酸堿中和反應(yīng)中熱量的變化，與本章目標(biāo)要求中提到的要了解酸堿中和反應(yīng)中熱量的變化相吻合．
          

          據(jù)上表中數(shù)據(jù)繪圖如下：
          

          


          由上圖可知：加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度上升．加入的鹽酸量在2～10mL之間時(shí)，隨著鹽酸量的增加，導(dǎo)致放出的熱量增多，使溶液的溫度逐漸升高．當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸完全反應(yīng)，溶液溫度最高．又隨著鹽酸量的不斷增加，鹽酸過(guò)量冷卻作用，溶液的溫度又逐漸下降．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          23、在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          （1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

          （2）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          ①加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)：
          隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
          ，
          ②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時(shí)：
          過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
          ；
          （3）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
          不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
          （1）①計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          ．
          ②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升
           
          mL．
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
          精英家教網(wǎng)
          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海珠區(qū)一模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究．

          （1）小明同學(xué)通過(guò)圖1所示的實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
          溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          

          


          
加入鹽酸的
          體積（mL）          		
溶液溫度
          變化（℃）
          

          
2
5.2
          

          
4
9.6
          

          
6
13.0
          

          
8
16.0
          （2）化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．小明同學(xué)在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴加10%的鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)出了溫度的變化情況（如右表所示）．根據(jù)右表數(shù)據(jù)可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
          （3）小明同學(xué)通過(guò)圖2所示的實(shí)驗(yàn)，也證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          U型管中蒸餾水液面左側(cè)下降，右側(cè)上升
          U型管中蒸餾水液面左側(cè)下降，右側(cè)上升
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
          鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          


          
加入鹽酸積V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
          

          
測(cè)得溶液溫度/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
          根據(jù)上表分析：
          （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ，該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          （2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí)，溶液的pH
          大于
          大于
          7；
          （3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：
          過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
          過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2005?海門市）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
          （1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
          （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
          

          
溶液溫度變化（△t）/℃
5.2
9.6
13.0
16.0
18.2
          試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
          （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．
          

			
          

			
          
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