Question

【題目】黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水，不參與反應）：

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為_____，屬于_____反應（填寫基本類型）。

（2）溶液A中的金屬陽離子有_____（填化學式）。

（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為_____，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_____。

（4）溶液A的質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。原因是_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置換 Zn2+、Cu2+ 過濾 玻璃棒 小于 65份質量的鋅能置換出64份質量的銅，溶液的質量增加

【解析】

（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，該反應為置換反應。（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子。（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器。（4）A到C的過程中發(fā)生的反應是Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，由此可見，65份質量的鋅置換出64份質量的銅，根據質量守恒定律，生成的硫酸鋅的質量大于原溶質的質量，則溶液的質量增加。