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          含有碳酸根的鹽與某些酸反應會產生無色氣體。某同學欲從微觀角度探究該類反應的變化原因，進行了如下實驗：
          資料：多數(shù)酸、堿、鹽在水溶液中均以離子形式存在，如Na+、K+、H+、NO3-、 CO32-、SO42-等；且陰、陽離子相互作用可形成相應化合物。
          

          實驗結論：決定該類反應產生氣體的微粒是____。能證明此結論的實驗有____（填實驗序號）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （合理即可）

          氫離子和碳酸根離子；AC或AD
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          136、酸具有許多共同的化學性質，是因為，酸在溶液中能電離出 

          氫離子
          ，酸的化學性質如下：
          ①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 

          變紅
          ，無色的酚酞試液 

          不變色
          ．
          ②能與活潑金屬反應生成 

          鹽
          和 

          氫氣
          ，基本反應類型是 

          置換反應
          ．分別寫出Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式：
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

          實驗室制氫氣選用的藥品是 

          鋅
          和 

          稀硫酸
          ．
          ③能與某些金屬氧化物反應生成 

          鹽
          和 

          水
          ，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式：
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ，
          ④能與某些鹽反應生成 

          鹽
          和 

          酸
          ，基本反應類型是 

          復分解反應
          ．
          寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式 

          CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
          ，
          硫酸與Na2CO3反應的化學方程式 

          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          ，欲檢驗某物質是否含碳酸鹽應選用的試劑 

          鹽酸
          和 

          澄清石灰水
          ．
          酸雨中含有少量的HNO3，它能與碳酸鈣反應，侵蝕石灰石建筑．寫出反應方程式
          

          CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
          ．
          ⑤酸能與堿發(fā)生 

          中和反應
          反應，生成 

          鹽
          和 

          水
          ．
          寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          ．
          根據(jù)酸的化學性質在溶液中不能與H+共存的離子有 

          碳酸根離子
          ．
          

			
          

			
          
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