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          （2011年山東濟南，13題）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8g Fe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)的固體的質(zhì)量減少了1.2g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的
          A．6.8gB．5.6gC．2.8gD．1.2g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由于變化前后鐵元素的質(zhì)量保持不變，都在試管內(nèi)，所以可以根據(jù)氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量確定最后固體中的鐵元素的質(zhì)量．氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
          56×2
          56×2+16×3
          ×100%=70%，所以8g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為8g×70%=5.6g．而部分反應(yīng)后的試管內(nèi)物質(zhì)，由于鐵不會轉(zhuǎn)化為氣體逸出，所以鐵元素的質(zhì)量為5.6g．（本題很容易錯誤理解為使試管內(nèi)的鐵的質(zhì)量，即單質(zhì)鐵的質(zhì)量）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10貴港22）取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
          （1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2010．浙江臺州）38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實驗室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S，同時生成FeS04。

          （1）在右圖中，應(yīng)選用圖        作為制取H2S的裝置。
          （2）收集H2S氣體時，應(yīng)從C裝置中的         導管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法
          是：        。
          （3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年浙江金華，37題）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質(zhì)銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          組別
          		樣品質(zhì)量（克）
          		加入稀硫酸質(zhì)量（克）
          		剩余固體質(zhì)量（克）
          1
          		10
          		20
          		8.4
          2
          		10
          		30
          		8
          3
          		10
          		40
          		8
           
          （1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中剩余固體是    。（寫出物質(zhì)名稱或符號）
          （2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為    。
          （3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年瀘州市，45題）小明同學將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
          反應(yīng)時間t/s
          		t0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          		t5
          		t6
          氣體質(zhì)量m/g
          		0
          		0.88
          		1.76
          		2.64
          		3.52
          		4.4
          		4.4
           
          根據(jù)題目要求，回答下列問題：
          （1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為      g
          （2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。

          （3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某課外化學活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：
          時間（min）
          		0
          		3
          		6
          		9
          粗鋅及溶液總質(zhì)量（g）
          		150.4
          		150.2
          		150.0
          		150.0
          （1）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年江蘇蘇州，36題）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下：
          ①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g；
          ②加熱該盛有樣品的坩堝；
          ③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
          ④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。
          (1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式   ▲   。
          (2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號）冷卻。

          (3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為       。
          (4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （09宿遷）2009年6月1日，國家《食品安全法》正式實施，在食品行業(yè)中“免
          檢”一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌
          奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣，用50g溶
          質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。計算并回答下列問題：
          （1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。
          （2）該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標準為：每100g奶粉中含蛋白質(zhì)12g—25g。 蛋白質(zhì)中氮元
          素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%，則合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)范圍為      ；通過對比說明
          上述檢測的奶粉是否合格？
          （4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學式C3N6H6），以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達標的假象。請你計算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。
          （友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          計算題(共6分) 相對原子質(zhì)量：Fe：56 C：12 O：16
          我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 。用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?
          

			
          

			
          
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