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        1. 【題目】現(xiàn)有AG七種物質(zhì),已知A是赤鐵礦的主要成分,E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,G溶液為藍色,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:D: F: ;

          (2)在反應①②③中,屬于置換反應的是 (填序號);

          (3)工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵,寫出反應①的化學方程式

          (4)寫出物質(zhì)A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式

          【答案】(1)FeSO4,Cu;(2)②③;(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

          (4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O.

          【解析】解:A是赤鐵礦的主要成分,則A是氧化鐵,能與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳,故C是鐵,E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,則E是硫酸,能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,G溶液為藍色,能與鐵反應生成D和F,則D是硫酸亞鐵,G是硫酸銅,F(xiàn)是銅,代入框圖,推斷合理.

          (1)根據(jù)推斷可知,D是硫酸亞鐵,F(xiàn)是銅,故填:FeSO4,Cu;

          (2)①一氧化碳與氧化鐵的反應是氧化還原反應,②鐵和稀硫酸的反應是置換反應,③鐵和硫酸銅的反應屬于置換反應,故填:②③;

          (3)一氧化碳能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

          (4)氧化鐵能和硫酸反應生成硫酸鐵和水,故填:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O.

          故答案為:

          (1)FeSO4,Cu;(2)②③;(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

          (4)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O.

          練習冊系列答案
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          溫度(

          0

          20

          40

          60

          80

          100

           KNO3

          13.3

          31.6

          63.9

          110

          169

          246

           NaCI

          35.7

          36.0

          36.6

          37.3

          38.4

          39.8

          (1)如表中的兩種物質(zhì)在40℃時, 的溶解度較大;請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) (不要求計算).

          (2)請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法

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