Question

（8分）氫氧化鈉與鹽酸的反應無明顯現象，某化學興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，進行了如下的實驗探究。
【實驗探究一】小云在試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中滴加稀鹽酸，觀察到溶液         ，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為           。
【反思評價】 小霞提出也可以使用石蕊試液代替無色酚酞進行上述實驗。你認為    (填“無色酚酞”或“石蕊試液”)更適合用于驗證二者恰好完全反應，你的理由是     。
【實驗探究二】小蘭同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

 
表中x =       。
【反思評價】某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據
       判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現象不足以說明該反應放熱，其理由是        。

【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現象，例如     (填一種堿)與鹽酸反應就有明顯的實驗現象。

Answer 1

【實驗探究一】 紅色逐漸消失   NaOH+HCl==NaCl+H₂O
【反思評價】  無色酚酞    由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化比較明顯
【實驗探究二】 7
【反思評價】  U型管液面左低右高     從分液漏斗中滴入的液體也會占一部分體積
【拓展延伸】  Cu(OH)₂

解析試題分析：【實驗探究一】無色酚酞遇堿溶液變紅，但隨著滴加稀鹽酸，把NaOH反應掉了，所以可以觀察到溶液紅色逐漸消失，反應的化學方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H₂O
【反思評價】可以使用石蕊試液代替無色酚酞進行上述實驗，但用無色酚酞更合適，原因是：由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化比較明顯
【實驗探究二】根據表中每次混合前后溫度的升高值△t，可以判斷表中x =7
【反思評價】根據中和反應放熱，使裝置內的空氣受熱膨脹，壓強增大，所以導致U型管液面左低右高，從而判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，但有同學認為單憑此現象不足以說明該反應放熱，其理由是：從分液漏斗中滴入的液體也會占一部分體積，同樣會使U型管液面出現左低右高
【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現象，像Cu(OH)₂等，發(fā)生反應：Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O，現象是：不溶物溶解，溶液變?yōu)樗{色
考點：中和反應探究，酸堿指示劑，