Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題

	1   H 氫							2He 氦
2	3Li 鋰	4Be 鈹?	5B?硼	6C?碳	7N?氮	8O?氧	9F? 氟	10Ne?氖
3	11Na?鈉?	12? 鎂?	13Al?鋁?	14Si?硅	15P?磷	16S?硫	17Cl?氯	18Ar?氬

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是

Mg

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為  在化學(xué)反應(yīng)中該原子易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、11三種元素所組成化合物的化學(xué)式

NaOH

．
（3）18號元素屬于

氬

（填元素類別）元素，其化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是

穩(wěn)定

，其單質(zhì)由

原子

構(gòu)成．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③

從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加

（任寫一條）．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為12的元素；由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其得失電子情況；
（2）由元素周期表，可知原子序數(shù)為1、8、11四種元素分別為：氫元素、氧元素、鈉元素，可知所組成化合物的化學(xué)式；
（3）有元素周期表結(jié)合元素的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，歸納總結(jié)規(guī)律．

解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為12的元素符號為Mg；由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其易失去電子；
（2）由元素周期表，可知原子序數(shù)為1、8、11四種元素分別為：氫元素、氧元素、鈉元素，可知所組成化合物的化學(xué)式NaOH；
（3）18號元素屬于氬元素，屬于稀有氣體元素，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其單質(zhì)由原子直接構(gòu)成
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加．
故答案為：（1）Mg；失去；
（2）NaOH；
（3）氬；穩(wěn)定；原子；
（4）從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加．

點(diǎn)評：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義．