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          【題目】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C組成元素相同，B在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          ①物質(zhì)E的一種用途是_____；
          ②寫出反應(yīng)Ⅰ的符號(hào)表達(dá)式_____；
          反應(yīng)Ⅱ所屬反應(yīng)基本類型是_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】作燃料或冶煉金屬； 2H2O22H2O+O2↑； 分解反應(yīng)。 
          【解析】
          根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、C組成元素相同，B在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以B是催化劑，C通電會(huì)生成D、E，所以C是水，A和催化劑反應(yīng)會(huì)生成水和D，所以A是過(guò)氧化氫溶液，B是二氧化錳，E就是氫氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，推導(dǎo)正確，所以A是過(guò)氧化氫溶液，B是二氧化錳，C是水，D是氧氣，E是氫氣，因此：
          ①通過(guò)推導(dǎo)可知，E為H2，它具有可燃性和還原性，故答案為：作燃料或冶煉金屬；
          ②反應(yīng)Ⅰ是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符號(hào)表達(dá)式為：2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)Ⅱ是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)；
          故答案為：2H2O22H2O+O2↑；分解反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)活動(dòng)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的探究實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，玻璃管內(nèi)黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
          （1）從安全環(huán)保的角度考慮，上述裝置的不足之處是_____。
          （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          （3）同學(xué)們通過(guò)查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O．他們對(duì)反應(yīng)后玻璃管中的紅色固體進(jìn)行如下探究：
          （提出問(wèn)題）反應(yīng)后生成的紅色固體成分是什么？
          （作出猜想）猜想一：紅色固體是Cu； 猜想二：紅色固體是Cu2O；猜想三：紅色固體是_____。
          （實(shí)驗(yàn)探究）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量紅色固體于試管中，加入過(guò)量的稀硫酸。
          ______
          紅色固體含有Cu2O
          （思考與分析）甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確，同學(xué)們分析后認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是_____。
          為此，同學(xué)們補(bǔ)充進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取mg紅色固體于試管中，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當(dāng)n＞_____（含m的代數(shù)式）時(shí)，可以得出猜想三的結(jié)論正確。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是固物質(zhì)體甲的溶解度曲線。
          （1）圖中A點(diǎn)代表甲的_____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）
          （2）請(qǐng)?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗟目崭瘢ㄔ诒碇械牡?/span>1、2、3欄內(nèi)選填“變大”、“變小”或“不變”在第四欄內(nèi)選填“飽和”或“不飽和”）。
          項(xiàng)目
          過(guò)程
          1
          2
          3
          4
          降低溫度
          溶劑
          質(zhì)量
          溶質(zhì)
          質(zhì)量
          溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          溶液狀態(tài)
          A→B
          不變
          不變
          不變
          B點(diǎn)
          _____
          B→C
          不變
          _____
          _____
          C點(diǎn)
          _____
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組的同學(xué)為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究。
          （1）同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)將三種金屬的元素符號(hào)填入下表：___________
          （2）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：
          ①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為___________（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見(jiàn)是正確的。理由是___________。
          ②操作a、b的名稱都是___________。步驟 I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬的冶煉為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，金屬活動(dòng)性順序在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。
          （1）鐵制品與_____接觸易生銹。
          （2）新型材料納米級(jí) Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖甲所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          請(qǐng)上述制備工藝的化學(xué)方程式_____； 在制備納米級(jí) Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是_____。
          （3）圖乙為Mn和 CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，實(shí)際與Mn反應(yīng)的微粒是_____。
          （4）某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與_____反應(yīng)，充分反應(yīng)后，他對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行了分析，得到了圖丙的幾個(gè)圖象（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量），其中錯(cuò)誤的是_____（填字母序號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在催化劑和加熱條件下，3.4g X和8.0g Y恰好完全反應(yīng)，生成5.4g Z和另一種產(chǎn)物W，下列判斷正確的是
          X
          Y
          Z
          ﹣﹣氫原子
          ﹣﹣氮原子
          ﹣﹣氧原子
          A. 物質(zhì)X屬于氧化物
          B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          C. 物質(zhì)W一定含有氧元素
          D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出
          B. 60℃時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液
          C. 通過(guò)降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
          D. 分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列空白。
          （1）小紅同學(xué)選擇B裝置準(zhǔn)備用大理石為原料制取一瓶干燥的二氧化碳，他應(yīng)選擇的收集裝置是_____（填字母），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          （2）小華同學(xué)想用氯酸鉀制取一瓶較純凈氧氣，她選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          （3）小明同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)過(guò)氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開(kāi)始。為了控制反應(yīng)速率，請(qǐng)從如圖所示的儀器中選擇一種儀器替換小明同學(xué)選擇的裝置中一種儀器，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，圖2哪個(gè)儀器能達(dá)到目的？_____（填序號(hào)），儀器名稱是_____。
          （4）寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)的氣體。
          （1）儀器①的名稱_____。
          （2）若用裝置A和E制取氧氣，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_____，用此方法收集氧氣驗(yàn)證氧氣收滿的方法_____。
          （3）若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____（填字母，下同），該裝置的特點(diǎn)是_____。 若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從_____（填“a”或“b”）端導(dǎo)管導(dǎo)入。若用F裝置除去一氧化碳?xì)怏w中混有的二氧化碳?xì)怏w，瓶中應(yīng)盛放的試劑是_____溶液（填名稱），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          

			
          

			
          
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