日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．
          試求：
          （1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
          設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          106        117      44
          x          y       4.4g
          106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g
          117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g
          碳酸鈉純度=×100%≈96.4% 
          純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g
          反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g
          反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
          答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
          分析：純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．
          點(diǎn)評：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時(shí)要注意到這點(diǎn)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          7、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：
          （1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對
          NaCl
          的溶解度影響不大．
          （2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在
          較低
          （填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適．
          

          


          

  0℃
  20℃
  40℃
  60℃
          

          
 NaHC03
   6.9
   9.6
   2.7
  6.4
          

          
  NaCl
  35.7
  35.8
   6.6
  37.3
          

          
  NH4Cl
  29.4
  37.2
  45.8
  55.2
          （3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
          有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．
          試求：
          （1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度．
          

          


          

0℃
20℃
40℃
60℃
          

          
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
          

          
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
          （1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對
          氯化鈉
          的溶解度影響不大．
          （2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在
          較低
          （填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適．
          （3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的化學(xué)方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
          有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生．
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應(yīng)的NH3
          吸收末反應(yīng)的NH3
          ；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體；
          （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          ．
          （4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
          甲方案
          Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          計(jì)算過程：
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
          （1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          （填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
          （2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          ＞
          53
          22
          a
          b
          ＞
          53
          22
          時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%
          ．
          【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
          誤差分析：
          （一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          ．
          （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?資陽）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．其制堿方法是在工業(yè)生產(chǎn)中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時(shí)得了另一種重要的化工產(chǎn)品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個(gè)重要反應(yīng)是：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl．
          （1）該反應(yīng)產(chǎn)物中X的化學(xué)式為：
          NaHCO3
          NaHCO3
          ；
          （2）X與酸的反應(yīng)是泡沫滅火器中產(chǎn)生大量滅火氣體的基本反應(yīng)原理，寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          ；
          （3）NH4Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學(xué)肥料．NH4Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          26.2%
          26.2%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案