Question

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的               。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                     。

（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。

實驗一： KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量  

水的質(zhì)量（g）	10	50	100
KNO3的質(zhì)量(g)	3.2	15.8	31.6

結(jié)論：當          相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多。

實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

溫度（℃）	20	40	60
KNO3的質(zhì)量(g)	6.3	12.8	22.0

結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，                                             。

討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有      （寫一種）。

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。

A. 冰塊     B. 濃硫酸     C. 硝酸銨      D.氫氧化鈉       E. 氧化鈣

（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關(guān)信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

                 

實驗操作	實驗現(xiàn)象和溶解程度	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20°C	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為___________。

（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

①10ml98%的濃硫酸中含      g H₂SO₄。（不需要寫出計算過程）

②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

復合肥   鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

（1）實驗一：溫度    實驗二：溫度越高，溶解KNO₃的質(zhì)量越多   氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）

（2）A C

（3）①；   ②③⑤； 3.16g

（4）①   18.0              ②1.2g

【解析】含氮、磷、鉀中的一種的肥料分別是氮肥、磷肥、鉀肥，若含氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上的肥料則是復合肥，因硝酸鉀中含營養(yǎng)元素中的氮和鉀兩種元素，故為復合肥；

根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水可知，硝酸鉀中的離子是鉀離子和硝酸根離子，而鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水，不可能生成沉淀、氣體或水；

（1）根據(jù)控制實驗變量的原理（即“只改變某一個實驗變量而控制其它變量不變，從而獲得該變量對實驗結(jié)果的影響”），實驗一是控制溫度相同，探究改變水的質(zhì)量對溶解KNO₃的質(zhì)量的影響；實驗二是控制水的質(zhì)量相同，探究改變溫度對溶解KNO₃的質(zhì)量的影響．如果是氣體物質(zhì)，除上述因素（溫度、水的質(zhì)量）外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有氣體的壓強（外因）和氣體的性質(zhì)（內(nèi)因）．

故答案為：實驗一：溫度；實驗二：溫度越高，溶解KNO₃的質(zhì)量越多；氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）．

（2）通過改變溫度使硝酸鉀晶體析出，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A．冰塊 溶解吸熱會使溶液的溫度降低，C．硝酸銨溶于水會吸收熱量是溶液的溫度降低，二者都可以間接使硝酸鉀通過降溫而結(jié)晶析出．故答案為：AC．

（3）步驟1后加入Wg硝酸鉀后才恰好飽和，說明溶液①為不飽和溶液；步驟2恰好飽和，故為飽和溶液；步驟3是在步驟2的基礎上繼續(xù)加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，故為飽和溶液；步驟4只是加熱，看到全部溶解，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；步驟5又降溫到20℃，有晶體析出，故為飽和溶液；步驟6蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C，又有晶體析出，故仍為飽和溶液；又因為②③⑤⑥的溶液都是20℃時的硝酸鉀飽和溶液，溶解度相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等．由20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，故當由飽和溶液⑤蒸發(fā)10g水，有析出晶體b后仍為飽和溶液⑥，故在20℃將晶體b溶解在10g水中，則恰好為飽和溶液，20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，則b應為31.6g/100g×10g=31.6g.故答案為：①；②③⑤⑥；31.6g．

 （4）①1.82 g/ ml×10ml×98% = 18.0 g     

②解：設10ml稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65  98

x   18.0g×10/100                        (1分)

列式解之：    (1分)

答：消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.2g.