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        1. 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示,請回答下列問題.
          (1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式______.該反應(yīng)的基本類型為______反應(yīng);
          (2)對于該圖象的理解,下列說法正確的是______(填序號).
          ①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
          ③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
          ⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等.

          (1)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,符合置換反應(yīng)的特點,屬于置換反應(yīng);故答案為:
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;置換;
          (2)由已知:“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進行分析:
          ①鋅的活動性比鐵的活動性強,所以等質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的時間短,正確;
          ②由圖示可知:生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硫酸均反應(yīng)完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果鋅恰好反應(yīng),則鐵有剩余;故錯誤;
          ③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素,所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等,硫酸均反應(yīng)完;故正確;
          ④根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g鐵生成2g氫氣,根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣;所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng),鐵生成氫氣多,而不會相等,故錯誤;
          ⑤因為“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”,所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量,圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等,但剩余的不溶物的質(zhì)量不同,所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等.故錯誤;
          故答案為:
          ①③.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在AgNO3和Al(NO33的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾出的固體中一定含有( 。
          A.Ag、AlB.Fe、AlC.AgD.Fe、Ag

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)將一定量的鐵粉加入到的Cu(NO32、AgNO3混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,請你設(shè)計實驗對濾出固體中組成最復(fù)雜的情況進行驗證,填寫下列實驗報告.
          猜測實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式

          ______

          ______

          ______

          ______
          (2)如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成液態(tài)水的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標表示反應(yīng)前氧氣的體積,縱坐標表示反應(yīng)后剩余氣體的體積,氣體體積均在同溫同壓下測定).試回答:

          ①實線部分表示剩余的氣體是______;
          ②虛線部分表示剩余的氣體是______;
          ③實線與虛線的交點表示的意義是______.
          ④反應(yīng)前原有氫氣______毫升.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          從金屬利用的歷史來看,先是青銅時代,后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,這個先后順序跟下列因素有關(guān)的是( 。
          A.地殼中金屬元素的含量
          B.金屬的活動性順序及冶煉的難易程度
          C.金屬的硬度
          D.金屬的導(dǎo)電性

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          我省某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng),進行實驗.其實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表.在所進行的三次實驗中,只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的.請分析實驗數(shù)據(jù),并計算:
          實驗次數(shù)123
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.020.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0
          反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.899.8
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)黃銅樣品與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序.實驗室提供的藥品有:Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、Fe(no32溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲.
          Ⅰ、小華同學設(shè)計并完成了如下實驗:
          ①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中; 、诎雁~絲插入裝有稀鹽酸的試管中;
          ③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中; 、馨雁~絲插入裝有AgNO3溶液的試管中.
          ④中的化學方程式是______.你認為小華所做的實驗______(填序號)是多余的.
          Ⅱ、后來,小貝只選用了上述藥品中的三種,通過兩步實驗,也達到了實驗?zāi)康模x用的三種藥品是______(寫出一種藥品組合即可).

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,已知:①X和稀硫酸不反應(yīng)②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X(NO32,這三種金屬的活動性順序正確的是(  )
          A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          由金屬單質(zhì)與稀鹽酸直接反應(yīng),不能生成的鹽是( 。
          A.FeCl2B.FeCl3C.MgCl2D.AlCl3

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某研究性小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗.
          Ⅰ.定性探究

          在一定溫度下,該小組同學用一氧化碳還原純凈的氧化鐵(實驗裝置如圖1所示,從環(huán)保角度看,該小組設(shè)計的實驗裝置有不足之處,你認為該如何改進?______),觀察到玻璃管內(nèi)固體由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學提出了質(zhì)疑,于是大家分頭查閱資料.
          【查閱資料】
          (1)一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān).
          (2)一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵.
          (3)
          性質(zhì)物質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵鐵粉
          顏色黑色黑色黑色
          能否被磁鐵吸引不能
          【實驗與猜想】
          (1)該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部能被吸引,則該黑色固體中不可能含有______.
          (2)進行猜想:黑色固體可能
          a.全部為鐵b.______c.______
          Ⅱ.定量探究
          取上述研磨后的黑色固體20g,設(shè)計如下實驗(如圖2所示):

          (1)小明同學的猜想是否成立?
          (2)通過計算,確定20g黑色固體的成分及質(zhì)量(請寫出計算過程).
          【繼續(xù)試驗】
          若要從以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收銅和硫酸亞鐵晶體,可設(shè)計如下實驗方案(如圖3所示):

          (1)步驟①中,金屬X是______,該反應(yīng)的化學方程式為______.
          (2)步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是______.

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