Question

用某赤鐵礦石280噸生產(chǎn)出含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，那么此赤鐵礦石含氧化鐵為（　　）

• A、70%
• B、75%
• C、80%
• D、90%

Answer 1

分析：赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵Fe₂O₃，在高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，由含雜質(zhì)2%的生鐵160噸中鐵的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，使用氧化鐵質(zhì)量與鐵礦石的質(zhì)量比，計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
280t×x       160t×（1-2%）

160

280t×x

=

112

160t×(1-2%)

x=80%
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)生鐵的質(zhì)量160噸不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．