Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是原子序數(shù)為1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）原子序數(shù)為12的元素名稱為

鎂元素

，其原子核外有

3

個電子層，化學反應中易

失去

（填得到、失去）電子，形成

陽離子

（填陰離子或陽離子）．
（2）根據(jù)上圖總結(jié)出：原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)，你還能找出哪些規(guī)律，至少寫3條：
①

每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增

②

從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

③

從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加

（3）溴（Br）原子結(jié)構(gòu)示意圖為，應位于第

四

周期．它的化學性質(zhì)與上表中第二周期

氟、氯

元素化學性質(zhì)相似．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表，可知元素名稱，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，由原子序數(shù)可知核外電子數(shù)，可知電子層排布，可知得失電子情況；
（2）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①了解原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上的關系；②歸納總結(jié)每周期從左到右有哪些規(guī)律；③歸納總結(jié)從上到下，有哪些規(guī)律；
（3）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)以及化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)進行解答．

解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為12的元素名稱為鎂元素；其原子核外有3個電子層，它的最外層電子為2，易“失去”2個電子形成陽離子；
（2）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；同一族（從上到下）最外層電子數(shù)相同等．
（3）周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以溴（Br）原子應位于第四周期，最外層電子數(shù)與氟、氯元素相同，都為7，所以它們的化學性質(zhì)相似．
故答案為：（1）鎂元素；3；失去；陽離子；（2）每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；（3）四；氟、氯．

點評：本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．