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        1. 【題目】某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后,通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結,如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應.請根據(jù)圖,回答問題.

          總結一:硫酸的化學性質(zhì)

          ①寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式

          ②補充一個實驗,完善硫酸的化學性質(zhì),X可以是 (用化學式表示).

          ③能發(fā)生中和反應的化學方程式

          ④為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),甲同學取該硫酸樣品50g,向其中加入過量鋅粒,充分反應后收集到0.2克氫氣,請完成下列計算與分析:

          Ⅰ.收集到的氫氣是: mol

          Ⅱ.計算:該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (根據(jù)化學方程式計算于上方空白處)

          總結二:氫氧化鈣的化學性質(zhì)

          (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl)

          ⑤乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:氫氧化鈣溶液呈

          (填“酸性”、“堿性”或“中性”).

          ⑥丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中,觀察到紅色褪去,此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 (酸堿指示劑除外).請設計實驗證明鹽酸過量: ,

          ⑦丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中,充分反應后,觀察到的

          現(xiàn)象: ; 反應后溶液中的溶質(zhì)有

          【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O;

          (2)Na2CO3(能與硫酸反應的鹽);

          (3)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;

          (4)Ⅰ、0.1mol;

          Ⅱ、19.6%;

          (5)堿性;

          (6)氯化鈣和氯化氫;向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;

          (7)產(chǎn)生白色沉淀;氫氧化鈉.

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)氧化鐵與硫酸的化學反應正確書寫化學方程式;

          (2)根據(jù)酸的化學性解答;

          (3)根據(jù)要求正確書寫化學方程式;

          (4)Ⅰ.根據(jù)氫氣的質(zhì)量來計算氫氣的物質(zhì)的量;

          Ⅱ.根據(jù)化學方程式計算;

          (5)根據(jù)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性解答;

          (6)根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式,以及反應物是否有剩余等解答;

          (7)根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定溶液成分.

          解:(1)氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O;

          (2)根據(jù)酸的化學性質(zhì)X為能與硫酸反應的鹽;

          (3)圖中能發(fā)生中和反應的是氫氧化鈉與稀硫酸,反應的化學方程式:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;

          (4)Ⅰ解:氫氣的物質(zhì)的量:0.2g÷2g/mol=0.1mol;

          Ⅱ、解:設硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

          Zn+H2SO4ZnSO4+H2

          98 2

          x 0.2g

          x=9.8g

          酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):=19.6%;

          (5)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性;

          (6)氫氧化鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣和水,所加鹽酸過量,故所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫;可向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;

          (7)丁同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,故可看到產(chǎn)生白色沉淀,反應后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉.

          答案:(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O;

          (2)Na2CO3(能與硫酸反應的鹽);

          (3)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;

          (4)Ⅰ、0.1mol;

          Ⅱ、19.6%;

          (5)堿性;

          (6)氯化鈣和氯化氫;向溶液中滴加石蕊試液,若變紅,則證明鹽酸過量;

          (7)產(chǎn)生白色沉淀;氫氧化鈉.

          練習冊系列答案
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          (1)所得溶液是20℃時硝酸鉀的 溶液(填“飽和”或“不飽和”);

          (2)20℃時硝酸鉀的溶解度為

          (3)所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

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          回答下列問題

          (1)A的化學式為 ,D→C的化學方程式為 ;

          (2)若E和F均由兩種元素組成,E和F的化學式為 、

          (3)若E和F均由三種元素組成,寫出指定的轉(zhuǎn)化反應的化學方程式:E→B+C ;F→B+C

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          【題目】如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線,以下說法正確的是( )

          A.該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

          B.a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量

          C.A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl

          D.檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的AgNO3,靜置后再滴入少量Ba(NO32

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生活密切相關.請回答以下問題:

          ①引起酸雨最主要的氧化物

          ②氫氧化鈉固體敞露在空氣中會吸水,這現(xiàn)象稱之為

          ③在農(nóng)業(yè)上,可以治理酸性土壤問題的堿是

          ④自然界的金屬元素大多為 (填“化合”或“游離”)態(tài).

          ⑤CO2是寶貴的碳氧資源.CO2和H2在一定條件下可合成甲酸(HCOOH),

          46g甲酸中約含有 個碳原子.

          ⑥一氧化碳是重要的氣體燃料之一,如圖是一氧化碳某反應的微觀示意圖,請回答:

          Ⅰ.反應前的物質(zhì)是 (填“純凈物”、“混合物”).

          Ⅱ.表示2個一氧化碳分子的化學符號是

          Ⅲ. 該反應的化學方程式是 ;基本反應類型:

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中,不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中,立即有大量的氣泡產(chǎn)生.

          【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快.

          【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子(H2O、SO42﹣、Fe3+),硫酸溶液中含有三種粒子(H2O、SO42﹣、H+).

          【實驗驗證】同學們設計圖1所示的實驗完成這次探究活動.

          (1)檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是

          【實驗結論】

          (2)最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是 ,理由是

          (3)在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明 粒子不起催化作用.

          (4)如果要確定硫酸鐵是催化劑,還須通過實驗確認它在化學反應前后

          【拓展延伸】

          (5)小組通過實驗發(fā)現(xiàn),硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率,常溫下,在a,b,c,三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液,在其他條件相同時,各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2.請你觀察如圖回答問題.

          ①寫出兩條規(guī)律性結論:

          ②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示,請推測其中可能的原因

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          【題目】維生素C的化學式為C6H8O6,關于“C6H8O6”表示的意義,四位同學表達了如圖所示的四種說法,其中錯誤的是( )

          A.

          表示維生素C這種物質(zhì)

          B.

          表示維生素C由碳、氫、氧三種原子構成

          C.

          表示一個維生素分子

          D.

          表示每個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成

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          【題目】如圖所示,裝置氣密性良好,彈簧夾處于關閉狀態(tài).擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后,打開彈簧夾,能使氣球a明顯鼓起的是(

          試管內(nèi)物質(zhì)

          膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)

          A

          氫氧化鈉固體

          B

          氧化鐵

          稀鹽酸

          C

          氯化鋇溶液

          稀硫酸

          D

          二氧化碳

          氫氧化鈉溶液

          A.A B.B C.C D.D

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液,是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液.為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案:

          【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中,測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表(氣體的溶解忽略不計):

          第1組

          第2組

          第3組

          鹽酸的質(zhì)量/g

          20

          40

          60

          生成氣體的質(zhì)量/s

          2.2

          4.4

          5.5

          根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算:

          (1)上述三組實驗中,碳酸鈉有剩余的是哪幾組? ;

          (2)100g堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為 g;

          (3)100g堿性調(diào)味液與該鹽酸恰好反應時,需鹽酸的質(zhì)量為 g,

          (4)【實驗二】在上述第3組反應后的溶液中滴加AgNO3溶液,繪得生成沉淀的質(zhì)量隨滴加AgNO3溶液質(zhì)量的曲線如圖.根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)計算堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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