Question

【題目】某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應．請根據(jù)圖，回答問題．

總結一：硫酸的化學性質(zhì)

①寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式 ．

②補充一個實驗，完善硫酸的化學性質(zhì)，X可以是 （用化學式表示）．

③能發(fā)生中和反應的化學方程式 ．

④為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲同學取該硫酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，充分反應后收集到0.2克氫氣，請完成下列計算與分析：

Ⅰ．收集到的氫氣是： mol

Ⅱ．計算：該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （根據(jù)化學方程式計算于上方空白處）

總結二：氫氧化鈣的化學性質(zhì)

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

⑤乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

⑥丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）．請設計實驗證明鹽酸過量： ，

⑦丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的

現(xiàn)象： ； 反應后溶液中的溶質(zhì)有 ．

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）Na2CO3（能與硫酸反應的鹽）；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ、0.1mol；

Ⅱ、19.6%；

（5）堿性；

（6）氯化鈣和氯化氫；向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過量；

（7）產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化鐵與硫酸的化學反應正確書寫化學方程式；

（2）根據(jù)酸的化學性解答；

（3）根據(jù)要求正確書寫化學方程式；

（4）Ⅰ．根據(jù)氫氣的質(zhì)量來計算氫氣的物質(zhì)的量；

Ⅱ．根據(jù)化學方程式計算；

（5）根據(jù)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性解答；

（6）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式，以及反應物是否有剩余等解答；

（7）根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定溶液成分．

解：（1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）根據(jù)酸的化學性質(zhì)X為能與硫酸反應的鹽；

（3）圖中能發(fā)生中和反應的是氫氧化鈉與稀硫酸，反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ解：氫氣的物質(zhì)的量：0.2g÷2g/mol=0.1mol；

Ⅱ、解：設硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：=19.6%；

（5）能使酚酞變紅色的溶液顯堿性；

（6）氫氧化鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣和水，所加鹽酸過量，故所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫；可向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過量；

（7）丁同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故可看到產(chǎn)生白色沉淀，反應后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉．

答案：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）Na2CO3（能與硫酸反應的鹽）；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ、0.1mol；

Ⅱ、19.6%；

（5）堿性；

（6）氯化鈣和氯化氫；向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過量；

（7）產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉．