Question

某興趣小組同學(xué)對于實驗室制得的燒堿粗產(chǎn)品（雜質(zhì)為Na₂CO₃和NaCl）進行了測定分析．取20.0g燒堿粗產(chǎn)品，逐滴滴入10%的鹽酸至過量，消耗的稀鹽酸與生成CO₂的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（不考慮二氧化碳氣體的溶解）
（1）關(guān)系圖中OA段、AB段對應(yīng)的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：______，______；
（2）計算出A點對應(yīng)的數(shù)值及粗產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：（1）酸堿鹽之間混合反應(yīng)，首先是酸和堿的反應(yīng)，OA段發(fā)生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，AB段發(fā)生的是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)．
（2）首先根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量通過化學(xué)方程式求出碳酸鈉反應(yīng)掉的鹽酸的質(zhì)量，然后再由鹽酸的質(zhì)量求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）酸堿鹽之間混合反應(yīng)，首先是酸和堿的反應(yīng)，OA段發(fā)生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
AB段發(fā)生的是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（2）設(shè)碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
        73         44
         x         0.88g
，解之得：x=1.46g
消耗鹽酸的質(zhì)量為=14.6g
所以A點對應(yīng)的值為146-14.6=131.4g
則氫氧化鈉消耗的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=146×10%-1.46=13.14g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40   36.5
 y    13.14g
，解之得：y=14.40g
答：A點對應(yīng)的值為131.4g，產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量為14.40克．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行簡單計算的能力．