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        1. 【題目】醋酸CH3COOH是一元有機酸,具有酸的通性.現(xiàn)取溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸和醋酸溶液等質量,分別放在甲乙兩只燒杯中,各加入相等質量的鎂粉,生成的氫氣的質量比為65.則甲乙燒杯中的反應情況可能是( 。

          A. 甲和乙中金屬都過量

          B. 甲和乙中酸都過量

          C. 甲中酸過量,乙中鎂過量

          D. 甲中鎂過量,乙中酸過量

          【答案】C

          【解析】

          A、甲和乙中金屬都過量,則兩種質量相同的酸完全反應,因此設酸的質量都為m,生成的氫氣分別為x、y,則:

          顯然二者的質量比不是65,說法錯誤;故不符合題意;

          B、甲和乙中酸都過量,說明鎂完全反應,鎂的質量相等,產(chǎn)生的氫氣應該相等,說法錯誤;故不符合題意;

          C、鎂的質量相等,產(chǎn)生的氫氣應該相等,而甲中酸過量,則鎂完全反應,產(chǎn)生的氫氣就多;乙中鎂過量,則鎂沒有完全反應,產(chǎn)生的氫氣就少,因此可以符合65,說法正確;故符合題意;

          D、鎂的質量相等,產(chǎn)生的氫氣應該相等,而甲中鎂過量,則鎂沒有完全反應,產(chǎn)生的氫氣就少;乙中酸過量,則鎂完全反應,產(chǎn)生的氫氣就多,因此不符合65,說法錯誤;故不符合題意;

          故選C

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】某校化學興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用、如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動,請你參與他們的探究過程,并回答相關問題。

          (查閱資料)

          信息①相同條件下,碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶的強;

          信息②:NaHCO3270℃時完全分解,會產(chǎn)生一種白色固體以及二氧化碳和水,而Na2CO3不易分解。

          (實驗過程)

          1)實驗一:充分加熱后,AB兩個燒杯中分別看到的現(xiàn)象是_____、_____,由此可得出的結論是_____。

          2)實驗二:充分利用信息知識,區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO 3液最簡單的方法是_____(填字母)。

          A 加熱 B pH試紙測堿性強弱 C 滴加稀鹽酸

          (實驗反思)

          3)該裝置設計的優(yōu)點是_____。

          4)實驗中應注意的問題是_____。

          5)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人,其原因是_____(用化學方程式進行說明)。

          (注意:若答對(實驗拓展)獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。)

          (實驗拓展)該興趣小組的同學認為充分加熱 NaHCO 3后的白色固體產(chǎn)物可能是NaOHNa2CO3.請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物,并完成如表。限選試劑及儀器:稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。

          序號

          實驗操作

          預期現(xiàn)象

          結論

          I

          取少量加熱后的固體產(chǎn)物于試管A中,加入適量的蒸餾水,充分振蕩、溶解,再加入足量的_____,振蕩、靜置

          產(chǎn)生白色沉淀

          產(chǎn)物含Na2CO3

          少量操作后的上層清液于試管B中,滴加_____

          _____

          產(chǎn)物不含NaOH

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品,為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(石灰石中的雜質不與鹽酸反應,也不溶于水),取45g石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示,請計算:

          145g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g

          2)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗,并說明理由_____。

          3)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)?_____

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】同學們在學習溶液時,老師用固體M做了如下實驗,圖一中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置后的現(xiàn)象,請回答相關問題(忽略水的揮發(fā)):

          1)上述燒杯中,溶液質量最大的是_____(填序號);

          2)根據(jù)上述實驗,可以判斷物質M的溶解度曲線是圖二對應的_____(填序號);

          3)據(jù)圖二分析,要使30A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到10℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為_____。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質,其中A為無色氣體單質,B、C為氧化物,且B為有毒氣體,D是大理石的主要成分,它們之間的轉化關系如下圖所示(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)。

          回答下列問題:

          (1)寫出下列物質的化學式:A ;B ;C 。

          (2)實驗室常用 鑒別B和C。

          (3)寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式 。

          (4)寫出物質C與過氧化鈉(Na2O2)反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列三個化學反應回答問題:

          A.2KOH+SO3 = K2SO4+H2O; B.2HClO = 2HCl+O2↑; C.H2CO3 = H2O+CO2

          (1)如圖是某化學反應的示意圖, 其中“”、“”和“”分別表示三種原子。上述三個反應中與其相符的是__________(填序號)。

          (2)分類研究是學習化學的一種常用的方法,上述三個反應中涉及到多種類別的物質,其中屬于單質的是___________,屬于堿的是___________,屬于鹽的是___________(均填化學式)。

          (3)從A、B兩個反應涉及到的物質中選擇適當?shù)奈镔|,寫出一個屬于中和反應的化學方程式_____________________________________________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】1)某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO3,加入一定量的單質或化合物X,恰好使溶液中溶質只有Na2CO3,請你填寫出X的化學式和質量.

          例如:X_____時,質量為_____;

          X_____時,質量為_____;

          X_____時,質量為_____

          X_____時,質量為_____

          2)現(xiàn)有質量為18.4gNaOHNaHCO3的混合物.裝入一密閉容器中,在120℃的溫度下進行加熱,經(jīng)充分反應后,排出剩余氣體,此時容器內固體物質的質量為16.6g.試計算原混合物中NaOHNaHCO3的質量各為多少?_____________________________________

          (提示:

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作基本正確的是(

          A. 聞鹽酸氣味B. 測溶液pH

          C. 稀釋濃硫酸D. 加熱液體

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑,同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣),他們取80g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表:

          反應時間∕s

          t0

          t1

          t2

          t3

          t4

          t5

          t6

          反應后固體的質量∕g

          80

          75

          70

          66

          62

          58

          58

          請回答下列問題:

          (1)當石灰石完全反應后,生成CO2的質量為_____克。

          (2)求該石灰石中含CaCO3的質量分數(shù)(寫出計算過程)。_____

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