Question

學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，常需要進行歸納總結(jié)，得出科學(xué)的結(jié)論或規(guī)律，下列是某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出的結(jié)論，你認為不正確的是（　�。�

• A、分解反應(yīng)的生成物中元素的化合價與反應(yīng)物中元素的化合價相同
• B、含有大量OH^-的溶液的pH大于7
• C、往加稀硝酸酸化的溶液中滴BaCl₂溶液，生成白色沉淀，原溶液可能含SO₄^2-或Ag⁺
• D、在一定溫度下，溶解度不同的兩種固體物質(zhì)，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同

Answer 1

分析：A、水通電分解成氫氣和氧氣．
B、堿性溶液的pH大于7．
C、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀．
D、根據(jù)溶解的概念即可．

解答：解：A、水通電分解成氫氣和氧氣，反應(yīng)前氫元素和氧元素的化合價分別是+1價和-2價，反應(yīng)后兩者的化合價都是0價（單質(zhì)的化合價為0價），因此敘述錯誤，故A符合條件．
B、堿性溶液的pH大于7，因此敘述正確，故B不符合條件．
C、這是檢驗離子的方法，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，因此敘述正確，故C不符合條件．
D、溶解度的概念是某溫度下，100克水最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，因此敘述正確，故D不符合條件．
故選A．

點評：本題的做法是尋找特例，只要找到一個反例，就可以排除此選項，同時理解溶解度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系．