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        1. 【題目】實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品(不考慮水的存在),質(zhì)量是9.3g,與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g.試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出具體計算過程)

          【答案】11.7%.

          【解析】設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y,

          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

          106 117 44

          x y 2.2g

          x=5.3g

          y=5.85g

          樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g﹣5.3g=4g

          設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z.

          NaOH+HCl=NaCl+H2O

          40 58.5

          4g z

          z=5.85g

          完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==11.7%

          答:完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.7%.

          練習冊系列答案
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          (1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);

          2反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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