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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究.
          (1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:
                                    用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒)
          濃度
          時間(秒)
          反應條件
          30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
          無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
          無催化劑、加熱 360 480 540 720
          MnO2無催化劑、加熱 10 25 60 120
          ①該研究小組在設計方案時.考慮了濃度、
           
          、
           
          等因素對過氧化氫分解速率的影響.
          ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?
           

          (2)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木
          條測試.測定結果如下:
          催化劑(MnO2 操作情況 觀察結果 反應完成所需的時間
          粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應,帶火星的木條復燃 3.5分鐘
          塊狀 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式
           

          ②實驗結果說明催化劑作用的大小與
           
          有關.
          分析:(1)過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品,在常溫下很難分解得到氧氣,其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設計實驗方案來證明時,要注意實驗的控制變量,以確保實驗結果的準確性;
          (2)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,由帶火星木條復燃,可知產物,由此可寫出方程式;由實驗現象可知,催化劑作用大小的影響因素.
          解答:解:(1)①根據表中給出的數據,無催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應,在無催化劑加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都分解,說明過氧化氫的分解速率與溫度有關,但是得到相同氣體的時間不同,濃度越大,反應的速度越快,說明過氧化氫的分解速率與濃度有關;比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時,在無催化劑加熱的時候,需要時間是360s,有催化劑加熱的條件下,需要時間是10s,說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關,故答案為:溫度;催化劑;
          ②分析表中數據可以看出,濃度越大,反應速率越快,加熱能加快過氧化氫的分解,有催化劑是分解速率快,
          故答案為:溫度升高化學反應速率加快;反應物濃度增大化學反應速率加快;使用合適的催化劑化學反應速率加快;
          (2)①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為:2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑,故答案為:2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑;
          ②因在其他條件相同時,粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短,說明接觸面積對反應速率有影響,故答案為:接觸面積.
          點評:本題通過圖表數據,考察了外界條件對反應速率的影響,難度適中,要注意分析其他條件相同,只有一個條件改變時,如何影響反應速率.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          23、不少同學都被蚊蟲叮咬過,感覺又痛又癢.同學們從化學課上知道:蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚.課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究.
          【提出問題】蟻酸的成分是什么?它有什么性質?
          【查閱資料】蟻酸是一種有機酸,化學名稱叫做甲酸,化學式為HCOOH;蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物.
          【實驗探究一】探究蟻酸的酸性.
          (1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液,觀察到溶液顏色變成
          色,說明蟻酸溶液顯酸性;
          (2)將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中,有氣泡產生,該氣體是
          氫氣(或H2

          【實驗探究二】探究蟻酸分解的兩種產物.
          (1)小芳同學根據蟻酸中含有
          氫、氧
          元素,推測出生成物中含有水;
          (2)另一種生成物是氣體,小敏提出兩種猜想:
          猜想①:該氣體是CO2    猜想②:該氣體是
          CO(或一氧化碳)
          他們將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置(鐵架臺已略去),觀察現象.

          Ⅰ.實驗時裝置A中無明顯變化,則猜想①
          不成立
          (填“成立”或“不成立”);
          Ⅱ.裝置B中的現象是
          黑色粉末變成紅色
          ,裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為
          CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

          【討論交流】從環(huán)保角度看,該裝置的缺陷是
          缺少尾氣處理裝置
          ,處理的方法是
          點燃尾氣(或收集尾氣)

          【拓展延伸】
          (1)當你被蚊蟲叮咬后,在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢.下列物質中,你不會選擇的物質是
          B

          A.氨水             B.食醋             C.肥皂水          D.蘇打水
          (2)向某溶液中加入蟻酸有氣泡產生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則該溶液中溶質的化學式可能是
          Na2CO3(或其它可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽等)
          (只寫一種).

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          化學課外興趣活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵進行組成分析.取生鐵樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(假設生鐵中的雜質不與酸反應,也不溶于水),其實驗數據如下表:(有關反應的化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
          反應前 反應后
          實驗數據 稀鹽酸的質量 生鐵樣品的質量 反應后燒杯中混合物的質量
          200g 14.5g 214.0g
          (1)根據質量守恒定律可知,反應中生成的氫氣的質量為
          0.5
          0.5
           g.
          (2)計算該生鐵樣品中鐵的質量分數.

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          附加題:
          社會實踐活動中,課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算,了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息.下面請你根據他們的實驗幫助計算回答:
          取該廠的某鋼樣粉末28.36g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀.
          (1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比.
          (2)再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:(標準狀況下,2g H2的體積為22.4 L)
          實驗序號
          加入鋼樣粉末的質量/g 2.836 5.672 8.508
          生成氣體的體積(標準狀況)/L 1.12 2.24 2.80
          請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數.
          (3)若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          化學課外興趣活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵進行組成分析.取生鐵樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(假設生鐵中的雜質不與酸反應,也不溶于水),其實驗數據如下表:(有關反應的化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
          反應前反應后
          實驗數據稀鹽酸的質量生鐵樣品的質量反應后燒杯中混合物的質量
          200g14.5g214.0g
          (1)根據質量守恒定律可知,反應中生成的氫氣的質量為______ g.
          (2)計算該生鐵樣品中鐵的質量分數.

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          科目:初中化學 來源:2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題(解析版) 題型:解答題

          附加題:
          社會實踐活動中,課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算,了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息.下面請你根據他們的實驗幫助計算回答:
          取該廠的某鋼樣粉末28.36g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀.
          (1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比.
          (2)再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:(標準狀況下,2g H2的體積為22.4 L)
          實驗序號
          加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508
          生成氣體的體積(標準狀況)/L1.122.242.80
          請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數.
          (3)若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

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