Question

【題目】(8分）釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。

（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加適量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是___________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。

用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0. 9％，你認為可能的原因是 (寫一個即可)

（2）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是_______________

（3）海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 _____

Answer 1

【答案】（1）a c d b e 除氯化鈣和過量的氫氧化鋇 1.8

①量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 ②讀數時采用仰視讀數或氯化鈉中有雜質

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 使鎂離子富集

（3）NH3+CO2+NaCl+H20=NaHCO3+NH4Cl

【解析】

試題分析：（1）加過量的Ba(OH)2溶液是除去硫酸鎂雜質，而加過量的Na2CO3溶液除氯化鈣和過量的氫氧化鋇，故c一定要放在a之后，故正確的操作順序是a c d b e ；加Na2CO3溶液的作用是除去：除氯化鈣和過量的氫氧化鋇；根據溶質質量分數的表達式，配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量=200g ×0.9％=1.8g

①配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解，故所需要的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0. 9％，根據溶質質量分數的表達式，要不是溶質質量偏小，要不就是溶劑質量偏大，故可能的原因是：讀數時采用仰視讀數或氯化鈉中有雜質等

（2）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，故化學反應方程式是：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O； 海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是：使鎂離子富集

（3）氨堿法制純堿，是將氨氣、二氧化碳通入到飽和的食鹽水中生成NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為：NH3+CO2+NaCl+H20=NaHCO3+NH4Cl