Question

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）當溫度低于20℃時，溶解度：a

＜

b  （選填“＞”或“＜”或“=”，下同）；
（2）t℃時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至40℃（a、b不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a

=

b．
（3）40℃時，將a的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的操作為

加入a這種溶質(zhì)

或

蒸發(fā)溶劑（或降低溫度）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（3）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮．

解答：解：（1）當溫度低于20℃時a曲線在b曲線下邊，所以當溫度低于20℃時，溶解度：a＜b；
（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因為t℃時a、b兩物質(zhì)溶解度相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，均加熱至40℃，溶解度都變大，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都沒變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，還是相等；
（3）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因為a的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現(xiàn)．
故答案為：（1）＜；（2）═；（3）加入a這種溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑（或降低溫度）．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化．