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        1. (2013?南崗區(qū)一模)張南同學為了驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序,設計了如下實驗方案:將鋁絲、銀絲分別插入到硝酸銅溶液中,如圖,根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷出三種金屬的金屬活動性強弱順序.請回答下列問題.
          (1)判斷鋁的活動性比銅強的現(xiàn)象是
          鋁的表面附著一層紅色的固體
          鋁的表面附著一層紅色的固體
          ;若沒有觀察到預期現(xiàn)象,其原因是
          鋁沒有除銹,表面有一層致密的保護膜
          鋁沒有除銹,表面有一層致密的保護膜
          (不考慮硝酸銅溶液).
          (2)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Al+3Cu(NO32=2Al(NO33+3Cu
          2Al+3Cu(NO32=2Al(NO33+3Cu
          ;由此實驗得出三種金屬的活動性順序為
          鋁>銅>銀
          鋁>銅>銀
          分析:根據(jù)在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析現(xiàn)象及結論.
          解答:解:(1)鋁的活動性比銅強,因此會置換出硫酸銅中的銅,現(xiàn)象為:鋁的表面附著一層紅色的固體;若鋁沒有除銹,表面有一層致密的保護膜,就不會和硫酸銅發(fā)生反應,因此觀察不到預期現(xiàn)象;
          (2)鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅,反應的化學方程式為:2Al+3Cu(NO32=2Al(NO33+3Cu;由于在銀的表面不會出現(xiàn)一層紅色的固體,說明銀的活動性比銅弱,因此三種金屬的活動性順序為:鋁>銅>銀;
          故答案為:(1)鋁的表面附著一層紅色的固體;鋁沒有除銹,表面有一層致密的保護膜;(2)2Al+3Cu(NO32=2Al(NO33+3Cu;鋁>銅>銀.
          點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析,還要注意化學方程式的書寫.
          練習冊系列答案
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