Question

（2013?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將鋁絲、銀絲分別插入到硝酸銅溶液中，如圖，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出三種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．請(qǐng)回答下列問題．
（1）判斷鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是

鋁的表面附著一層紅色的固體

；若沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象，其原因是

鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護(hù)膜

（不考慮硝酸銅溶液）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu

；由此實(shí)驗(yàn)得出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?!--BA-->

鋁＞銅＞銀

．

Answer 1

分析：根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來分析現(xiàn)象及結(jié)論．

解答：解：（1）鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此會(huì)置換出硫酸銅中的銅，現(xiàn)象為：鋁的表面附著一層紅色的固體；若鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護(hù)膜，就不會(huì)和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，因此觀察不到預(yù)期現(xiàn)象；
（2）鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；由于在銀的表面不會(huì)出現(xiàn)一層紅色的固體，說明銀的活動(dòng)性比銅弱，因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X＞銅＞銀；
故答案為：（1）鋁的表面附著一層紅色的固體；鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護(hù)膜；（2）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；鋁＞銅＞銀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析，還要注意化學(xué)方程式的書寫．