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          （7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
          （1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
          （2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
          （3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）有氣體生成        （2）BaCl2      （3）386.2g
          

          解析試題分析：（1）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣體生成
          （2）加入稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，所以當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，BaCO3還有剩余，但它是不溶物，所以此時(shí)溶液里含有溶質(zhì)的是：BaCl2
          （3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可以求出CO2的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和-生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，即可算出恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量
          解：設(shè)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X
          BaCO3  +  2HCl="=" BaCl2 +  H2O +  CO2↑      
          73                   44
           146g×10%              x         
           73：44= 146g×10%：x                  
           X=8.8g                                     
          ∴溶液質(zhì)量="60.2" +188.8g+146g -8.8g=386.2g
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)方程式計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (5分)銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算：
          次 數(shù)
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          加入稀硫酸質(zhì)量/g
                     		50
                     		50
                     		50
                     		50
           
          剩余固體質(zhì)量/g
                     		8.5
                     		7
                     		6.6
                     		6.6
           
          （1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。 
          （2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
           
                     		第一次[來源:學(xué)．科．網(wǎng)Z．X．X．K]
                     		第二次
           
          加氧化銅的質(zhì)量（g）
                     		m
                     		m
           
          加稀硫酸的質(zhì)量（g）
                     		50
                     		100
           
          加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
                     		100
                     		100
           
          B中主要現(xiàn)象
                     		淡藍(lán)色沉淀
                     		？
           
          若第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8．55%，請回答下列問題：
          1、寫出第一次試驗(yàn)有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；
          2、第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是                          ；
          3、試驗(yàn)中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
          4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
          5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ;
          6、若用98%的濃硫酸配制試驗(yàn)中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (10分)市售珍珠粉的價(jià)格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢？實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究。
          【查找資料】
          ①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動(dòng)物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
          ②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會(huì)用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
          ③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
          ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會(huì)呈現(xiàn)黃色或黑色。
          ⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
          ⑥氯化鈣溶液呈中性。
          【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于：
          ①廉價(jià)珍珠粉含有              ；
          ②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸；
          ③碳酸鈣含量不同。
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容
                     		現(xiàn) 象
                     		結(jié) 論
           
          （1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時(shí)間后，滴加       。
                     		廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
                     		猜想①成立
           
          （2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
                ，加熱。
                     		優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
                     		猜想     成立
           
          （3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
           
                     		優(yōu)質(zhì)珍珠粉
                     		廉價(jià)珍珠粉
           
          珍珠粉的質(zhì)量
                     		100g
                     		100g
           
          加入鹽酸的質(zhì)量
                     		460.0g
                     		500g
           
          燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
                     		520.0g
                     		558.2g
           
          ①處理數(shù)據(jù)時(shí)，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
          你認(rèn)為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
          ②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價(jià)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

          （1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
          在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
          （2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g）。
          （3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （9分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
          （2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6分）
          （3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計(jì)算結(jié)果的影響是          (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)。
          Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
          （1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
          （2）凈化溫泉水的過程中，會(huì)使用到活性炭，主要是利用其        作用。
          （3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
          Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下： 

          （1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時(shí)，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號(hào)）      。
          A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品少 
          C．左盤重，樣品多 D．左盤輕，砝碼重 
          （2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          （3）第⑤步操作的目的是        。
          （4）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是        。
          Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)
                  
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （3分）在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到242.2 g溶液，則反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸銅的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng)，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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