Question

(10，深圳44)、某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其它雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，請回答
⑴溶液中剩余固體成分是___________
⑵試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因為生成了_______
⑶樣品中鋅的質(zhì)量是_______________g
⑷、樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%

Answer 1

（1）銅或Cu（2）氫氣或 （填氫不給分）
（3）3.25（4）32.5（答案帶單位和百分號的也不扣分）

本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，根據(jù)金屬活動性順序，鋅＞氫＞銅，合金加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此充分反應(yīng)后剩余固體為不能反應(yīng)的銅，整個反應(yīng)只有氫氣逸出，故試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量是放出氫氣的質(zhì)量，所以氫氣質(zhì)量為0.1g，可設(shè)鋅的質(zhì)量為x，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65           2
X            0.1g
65/2 ="x/0.1g"
x=3.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.25g/10g×100℅=32.5℅