Question

【題目】我國(guó)是海洋大國(guó)，浩瀚的海洋為我們提供了豐富的資源，為了保衛(wèi)我們神圣的海權(quán)，近年來我國(guó)對(duì)南海部分島礁進(jìn)行了吹填擴(kuò)建，為海洋資源的開發(fā)利用提供了便利條件。

（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：

①加過量的Ba（OH）2溶液；②加適量的鹽酸；③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是_______（填字母）。

（2）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________NaOH飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）

②t2℃時(shí)，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的_____（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是________g。

Answer 1

【答案】①③④②⑤ 小于 飽和溶液 68

【解析】

（1）在粗鹽提純的過程中，加過量的Ba（OH）2溶液的目的是除去硫酸根離子和鎂離子；②加適量的鹽酸目的是除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；③加過量的Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子；Ba（OH）2的加入必須在Na2CO3溶液之前，過濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?/span>

（2）①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，即溶解度大的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t1℃時(shí)，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaOH飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質(zhì)量=18g+50g=68g。