Question

22、過氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，可采用下圖裝置：回答下列問題：
（1）分液漏斗中盛放的物質(zhì)是

過氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）

；
（2）裝置B中的藥品是

濃硫酸

；
（3）用該實驗代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點是

②

（填序號）
①生成物只有氧氣      ②不需加熱      ③生成氧氣多
（4）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來制取

二氧化碳（或CO₂）

氣體．
（5）兩個同學在開展研究性學習時，做了一個十分有趣的實驗，裝置如下圖所示．在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無色溶液，小木塊上各有一支點燃的蠟燭，向A燒杯撒入無色細小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．

①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是

碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅

，撒入的無色晶體可能是

碳酸鈉晶體

．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是

過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺

．寫出該反應的方程式

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）分液漏斗滴加液體，考慮為雙氧水；
（2）欲制取干燥而純凈的氧氣，利用濃硫酸干燥氣體；
（3）雙氧水制取氧氣，不需加熱；
（4）制取二氧化碳，為固體和液體反應，不需要加熱；
（5）①無色溶液為稀鹽酸，向A燒杯撒入無色細小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，推測二者生成的為具有滅火作用的二氧化碳；②無色溶液為雙氧水，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺，推測二者生成的物質(zhì)為具有助燃性的氧氣．

解答：解：（1）過氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗中盛放的物質(zhì)是：過氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）；
（2）現(xiàn)欲制取干燥而純凈的氧氣，裝置B中的藥品是：濃硫酸；
（3）用該實驗代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點是：不需加熱；
（4）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來制�。憾�氧化碳（或CO₂）氣體．
（5）在燒杯A、B中分別盛兩種溶質(zhì)不同的無色溶液，小木塊上各有一支點燃的蠟燭，向A燒杯撒入無色細小晶體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭燃燒更旺．
則可推測：①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅，撒入的無色晶體可能是：碳酸鈉晶體．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是：過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．寫出該反應的方程式：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
故答案為：（1）過氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）；   
（2）濃硫酸；    
（3）②；
（4）二氧化碳（或CO₂）；
（5）①碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅；碳酸鈉晶體；②過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（沒有注明反應條件不得分）

點評：熟記利用雙氧水制取氧氣和制取二氧化碳的裝置；了解氣體的干燥方法；了解物質(zhì)燃燒的必須條件．正確熟記有關化學方程式，如2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．