Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為            g。
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為             。
（3）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）？

Answer 1

（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g

解析試題分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用生成的二氧化碳質(zhì)量可以據(jù)化學方程式求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量.
解（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g；
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
y   100g×x         4.4g
＝＝
解得x＝7.3%、y＝10g
（3）由于混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是10g，所以原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g﹣10g＝2g
考點：考查根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算