Question

某學生為了確定何種金屬與稀硫酸（H₂SO₄）反應制取氫氣，分別用1克鐵屑、鋅粒、鎂片和足量的稀硫酸反應．完全反反應時所需的時間與當地的金屬價格如下表所示，并確定選用金屬鋅．請你回答相關問題：

物質	所需時間	價格
Fe	約13900秒	10.00元/1000g
Zn	約50秒	40.00元/1000g
Mg片	約10秒	432.00元/1000g

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式______
（2）選用金屬鐵的優(yōu)點是______，缺點是______．
（3）選用Mg片的兩個缺點是______和______．

Answer 1

解：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）鐵與硫酸反應速度太慢，但價格便宜．
（3）鎂與硫酸反應速度太快，不易控制，鎂的價格又太貴．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）價格低廉，反應太慢．
（3）價格太貴，反應太快，不易控制
分析：實驗室制取氣體選擇藥品時，要綜合考慮．首先選擇的藥品反應時，只能生成所需要的那一種氣體，否則收集的氣體不純；其次考慮反應速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的時間內收集不到所需要的氣體；最后還要考慮操作是否簡單安全，是否無污染，成本是否廉價等．
點評：該題主要考查實驗室制取氣體時選擇藥品的思路，同時滲透了金屬的活動性順序．